一定溫度下，向體積不變的密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若該容器中開(kāi)始時(shí)N2的物質(zhì)的量為2.0mol，H2為6.0mol，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（　　）

　　A．n(NH3)＝1.2mol　　

　　B．n(NH3)<1.2mol

　　C．n(NH3)>1.2mol　　　　

　　D．無(wú)法確定

C


解析:

若把開(kāi)始時(shí)充入0.2molN2和6.0molH2看成是兩個(gè)1.0molN2和3.0molH2的壓縮，則相當(dāng)于減小容器體積，則平衡N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)向右移動(dòng)，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量要大于1.2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?石家莊模擬）在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)知M的濃度為0.2mol?L-1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見(jiàn)的化合物，已知：A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會(huì)看到白煙各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），若A溶液的物質(zhì)的量濃度是B溶液的物質(zhì)的量濃度的2倍，且等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
 （用離子符號(hào)表示）．
（2）一定條件下，乙氣體與甲氣體充分反應(yīng)生成6.8g A氣體，可放出18.44KJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（3）在一定溫度下，向容積不變（容積為10L）的密閉容器中加入2mol乙氣體、8mol甲氣體及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0%，用乙氣體表示的反應(yīng)速率為：
 
，反應(yīng)達(dá)平衡猶態(tài)時(shí)甲氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
，若想提高A的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，請(qǐng)?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：
 
（任意寫一條）；在上述平衡中，若再加入2molA氣體、2mol乙氣體，則此時(shí)化學(xué)平衡將
 
移動(dòng)．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁液中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”），Ksp（M）將
 
 （填“增大“、“減小“或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QkJ?mol-1 維持容器溫度不變，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、3s內(nèi)的平均速率為：v（PCl3）=0.1 mol?L-1?s-1B、達(dá)到平衡時(shí)放出0.6Q kJ熱量C、其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小D、其他條件不變，再向容器中充入1mol PCl5（g），則達(dá)新平衡時(shí)，c（PCl5）＞0.4mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，向體積不變的密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.6mol。若該容器中開(kāi)始時(shí)N2的物質(zhì)的量為2.0mol，H2為6.0mol，則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為（　　）

　　A．n(NH3)＝1.2mol　　

　　B．n(NH3)<1.2mol

　　C．n(NH3)>1.2mol　　　　

　　D．無(wú)法確定

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