向20mL鹽酸和硫酸的混合酸溶液中，漸漸加入

0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。生成沉淀的質(zhì)量和溶液的pH變化曲線如右圖。根據(jù)此實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

             

（1）原溶液中硫酸和鹽酸的濃度各為多少_________________。

（2）A點(diǎn)處溶液的pH是______________。

（1）c(H2SO4)=0.1mol/L   c(HCl)=0.4mol/L 

 (2) pH=0.7


解析:

本題以圖示形式檢查酸、堿中和生成沉淀質(zhì)量和溶液pH曲線隨加入Ba(OH)2溶液體積變化情況，此題屬于理解層次的中等難度試題。

（1）依據(jù)圖示，沉淀最大時(shí)已加入Ba(OH)2溶液20mL，混合酸中硫酸被完全中和。所以原混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L。

    當(dāng)H2SO4剛被Ba(OH)2溶液中和時(shí)，可以認(rèn)為溶液中鹽酸未被中和。從20mL起，再加Ba(OH)2溶液至60mL時(shí)溶液中鹽酸全被中和完，溶液呈中性，pH=7，所以原混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。

（2）A點(diǎn)處溶液中氫離子濃度是鹽酸提供的，因H2SO4剛被Ba(OH)2溶液中和，溶液被沖稀，體積擴(kuò)大到原來的2倍，則鹽酸濃度縮小到原來的1/2，由原來的0.4mol/L變?yōu)?.2mol/L。即氫離子濃度為0.2mol/L。所以pH=0.7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應(yīng)式如下：

已知：
①苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）．
②乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138，易燃燒，當(dāng)空氣中含量為1.83～48.0%時(shí)易發(fā)生爆炸．
③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向圖l 所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水，攪拌溶解．稍冷，加入10mL苯甲醛．開啟攪拌器，調(diào)整轉(zhuǎn)速，使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行．加熱回流約40min．
②停止加熱，從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL，搖動(dòng)均勻，冷卻至室溫．反應(yīng)物冷卻至室溫后，用乙醚萃取三次，每次
10mL．水層保留待用．合并三次萃取液，依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌，10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌，10mL水洗滌，分液水層棄去所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③．
③將分出的醚層，倒入干燥的錐形瓶，加無水硫酸鎂，注意錐形瓶上要加塞．將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖2 所示蒸餾裝置，先緩緩加熱，蒸出乙醚；蒸出乙醚后必需改變加熱方式，升溫至140℃時(shí)應(yīng)對(duì)水冷凝管冷凝方法調(diào)整，繼續(xù)升高溫度并收集203℃～205℃的餾分得產(chǎn)品A．
④實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，析出白色固體．冷卻，抽濾，得到粗產(chǎn)品，然后提純得產(chǎn)品B．
根據(jù)以上步驟回答下列問題：
（1）步驟②萃取時(shí)用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外，還需
分液漏斗
分液漏斗
（儀器名稱），實(shí)驗(yàn)前對(duì)該儀器進(jìn)行檢漏操作，方法是
向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用
向分液漏斗加少量水，檢查旋塞芯外是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水，待確認(rèn)不漏水后方可使用
．
（2）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去
未反應(yīng)完的苯甲醛
未反應(yīng)完的苯甲醛
，而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸．醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的，請用離子方程式說明其產(chǎn)生原因
．
（3）步驟③中無水硫酸鎂是
干燥（吸收水分）
干燥（吸收水分）
劑；產(chǎn)品A為
苯甲醇
苯甲醇

（4）蒸餾除乙醚的過程中采用的加熱方式為
水浴加熱
水浴加熱
；蒸餾得產(chǎn)品A加熱方式是
石蠟油油浴加熱
石蠟油油浴加熱
；蒸餾溫度高于140℃時(shí)應(yīng)改用
改用空氣冷凝管
改用空氣冷凝管
冷凝．
（5）提純產(chǎn)品B 所用到的實(shí)驗(yàn)操作為
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba（OH）2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�
A、圖中A點(diǎn)溶液的pH=1B、生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33gC、原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD、當(dāng)V[Ba（OH）2（aq）]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年湖北省武漢市高三二月調(diào)研測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是

A．圖中A點(diǎn)溶液的pH=1

B．生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33g

C．原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

D．當(dāng)[Ba(OH)2(aq)]=10mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO═BaSO4↓

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL 鹽酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液，沉淀的質(zhì)量和溶液的pH值與加入的 Ba(OH)2 溶液體積的圖像如下圖所示（注意：起點(diǎn)時(shí)混酸的pH不為0）�；卮穑�  

           

（1）起始時(shí)，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度________mol/L。

（2）B點(diǎn)時(shí)沉淀的質(zhì)量約是________g，

（3）A點(diǎn)時(shí)溶液中c（H＋）為______mol/L；

（4）當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)，溶液中c（SO42-）為       mol/L。

已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10。

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