天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣。下表是某合成氨廠采用不同原料時(shí)的相對(duì)投資費(fèi)用和能量消耗的數(shù)據(jù)。
原料
天然氣
重油
煤
相對(duì)投資費(fèi)用
1.0
1.5
2.0
能量消耗/J·t－1
28×109
38×109
48×109
 
請(qǐng)回答下列問題。
(1)依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用________為原料最好。
(2)請(qǐng)寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
____________________________________________
(3)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－394 kJ·mol－1①
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566 kJ·mol－1②
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－484 kJ·mol－1③
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
(1)天然氣
(2)CH4＋H2OCO＋3H2
(3)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1
(1)根據(jù)表中相對(duì)投資費(fèi)用與能量消耗的數(shù)值，以天然氣為原料時(shí)相對(duì)投資費(fèi)用最小并且能量消耗最少，故選用天然氣。
(3)由給出的熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理：①×2－②－③得到的熱化學(xué)方程式的兩邊同時(shí)除以2，得C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131 kJ·mol－1。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Ⅰ．已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

（1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                。
（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是          。（填選項(xiàng)字母）
A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
（3）假設(shè)25℃條件下測(cè)得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計(jì)算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫出計(jì)算過程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(  )
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57．3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol
B．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，又是化合反應(yīng)
C．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是 （ ）
A．對(duì)于該溶液一定存在：pH≥7
B．若c(OH－)>c(H＋)，則溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c（A-）＝ c（Na+），則溶液一定呈中性
D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH-)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2 mol·L－1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問題：
(1)稱取5.0 g該氫氧化鈉固體樣品，配成500 mL溶液備用。
(2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00 mL的________滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度。
(3)取20.00 mL待測(cè)液。該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有________。用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由________色剛好變成________色為止。
(4)滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00 mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(5)試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起________(填序號(hào))。
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是(　　)
A．甲操作正確B．乙操作有誤
C．甲測(cè)定的數(shù)值一定比乙小D．乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時(shí),在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是(　　)
A．在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B．在B點(diǎn):c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C點(diǎn):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．在C點(diǎn):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．c(H+)＞c(OH一)的溶液一定顯酸性
B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液
C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同
D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　)
A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室溫下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加等濃度等體積的NaOH溶液：c(Na＋)=c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

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