Question

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度如下表：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol?L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol?L-1	0.05	0.05	0.1

• A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
• C、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，平衡常數(shù)為1600
• D、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%計(jì)算；
B．平衡常數(shù)只受溫度的影響；
C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷化學(xué)方程式并計(jì)算平衡常數(shù)；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響．

解答： 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：

0.1mol/L-0.05mol/L

0.1mol/L

×100%=50%，故A正確；
B．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變，故B正確；
C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應(yīng)的方程式為X+3Y?2Z，K=

c2(Z)

c(X)c3(Y)

=

(0.1mol/L)2

(0.05mol/L)×(0.05mol/L)3

=1600（mol/L）^-2，故C正確；
D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，壓強(qiáng)改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)仍然不變，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算及平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的計(jì)算以及平衡常數(shù)為溫度的函數(shù)的特征來(lái)解答．