10．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．下列表述正確的是（　　）
A．10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

分析 A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，能發(fā)生水解，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷各種離子濃度之間的關(guān)系；
B．根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷；
C．反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，所以溶液中還存在碳酸氫根離子；
D．醋酸是弱酸，氫離子濃度小于醋酸濃度，根據(jù)醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量確定消耗氫氧化鈉的量．

解答 解：A．反應(yīng)后生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解，醋酸根離子水解導(dǎo)致鈉離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，醋酸鈉以電離為主水解為次，所以各種離子濃度關(guān)系為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A正確；
B．碳酸氫鈉溶液中根據(jù)物料守恒知：c（Na+）=c （H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），根據(jù)電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2 c（CO32-），所以c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-），故B錯(cuò)誤；
C．在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子，所以溶液中的陰離子有：CO32-、HCO3-、OH-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸，所以等體積的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，鹽酸的少，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、物料守恒及電荷守恒的含義為解答本題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有1L  0.5mol/L的硫酸鈉溶液，有關(guān)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．取0.5 L溶液，Na+的濃度是0.5 mol/L
B．取0.1 L溶液稀釋至l L，SO42-離子濃度是0.05 mol/L
C．溶質(zhì)的離子總數(shù)是6.02×1023個(gè)
D．該溶液是把0.5 mol Na2SO4溶于1 L水中配制而成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．利用含銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)．工藝流程圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3ZnSCuS
Ksp5.0×10-202.0×10-164.0×10-161.2×10-238.5×10-45
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）粗鋅中的銅與混酸的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+2HNO3（稀）+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，圖中處理氣體X要能夠體現(xiàn)綠色化學(xué)思想，還需補(bǔ)充氣體O2（填化學(xué)式）．
（2）若溶液I中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液Ⅱ中c（Fe3+）＞4.0×10-11mol•L-1．
（3）若固體A是Zn，取9.61g固體C溶解于足量的500mL2mol•L-1稀硝酸中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的氣體，向所得溶液中加入2mol•L-1NaOH溶液，則當(dāng)生成沉淀最多時(shí)，沉淀的質(zhì)量為14.71g；若固體A是另一種物質(zhì)，取部分固體C于試管中，加入鹽酸產(chǎn)生有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（4）溶液Ⅲ經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得到較純凈的硫酸鋅晶體；溶液Ⅲ還可以制備ZnS，實(shí)際選擇的是（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，理由是后者制得的ZnS含有較多的雜質(zhì)，則該雜質(zhì)是Zn（OH）2（填化學(xué)式）．
（5）金屬鋅常用作酸性干電池的負(fù)極，干電池不使用時(shí)，由于負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸而發(fā)生自放電反應(yīng)：2NH${\;}_{4}^{+}$+Zn=2NH3+H2↑+Zn2+，造成電量自動(dòng)減少．寫(xiě)出鉛蓄電池不使用時(shí)，其正極上發(fā)生自放電的化學(xué)方程式．2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于150，其中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.5%，完全燃燒只生成二氧化碳和水，有機(jī)物之間相互轉(zhuǎn)化如圖（部分反應(yīng)條件略）． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H和F中含有的官能團(tuán)的名稱分別為：H中碳碳雙鍵；F中醛基．
（2）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）有機(jī)物G能發(fā)生的反應(yīng)類型有ACE（填字母）．
A．取代反應(yīng)   B．加成反應(yīng)   C．消去反應(yīng)   D．加聚反應(yīng)   E．氧化反應(yīng)
（4）以M表示有機(jī)物的摩爾質(zhì)量，則下列關(guān)系正確的是BC（填字母）．
A．M（A）=M（B）+M（C）            B．M（D）=M（G）+14
C.2M（F）+18=M（D）+M（G）         D．M（D）＞M（F）＞M（G）＞M（H）
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有機(jī)物F中的官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法在潔凈的試管中加入適量的硝酸銀溶液，邊搖動(dòng)試管，邊逐滴滴入稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；再滴入適量有機(jī)物F溶液，振蕩后把試管放入水中溫?zé)幔^察到管壁附著一層銀鏡，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基．
（6）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)程式：；
寫(xiě)出能驗(yàn)證苯酚和碳酸酸性 強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖（已知：飽和CO2溶液pH為5.6），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a處發(fā)生的離子反應(yīng)：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
B．在pH=6時(shí)，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7時(shí)，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向硫酸鋁中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+2H2O+CO32-
D．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強(qiáng)．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)如上表格：
催化劑組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）CuO0255075100
ZnO1007550250
達(dá)到平衡所需要時(shí)間（h）2.57.48.112無(wú)催化劑
實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，反應(yīng)液中的環(huán)己烷在本實(shí)驗(yàn)中的作用（通過(guò)形成水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物）帶出生成的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正向進(jìn)行．

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現(xiàn)上、下兩層液體，直到反應(yīng)完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續(xù)加熱，蒸出多余的乙醇和環(huán)己烷．反應(yīng)完成的標(biāo)志是分水器中下層（水層）液面不再升高．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因加入過(guò)快大量泡沫的產(chǎn)生可使液體溢出．
（4）步驟④將中和后的液體轉(zhuǎn)入分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層，用無(wú)水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產(chǎn)率．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標(biāo)號(hào)），蒸餾時(shí)先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時(shí)最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．
（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時(shí)；趁熱過(guò)濾，濾液蒸發(fā)冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過(guò)濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)，趁熱過(guò)濾的原因苯甲酸銅冷卻后會(huì)結(jié)晶析出，如不趁熱過(guò)濾會(huì)損失產(chǎn)品
（7）本實(shí)驗(yàn)中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是D
A．醋酸銅　　B．氧化銅　　 C．堿式碳酸銅　　D．硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時(shí)，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水  B．熱水  C．乙醇   D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．100 g•mol-1B．108 g•mol-1C．55 g•mol-1D．96 g•mol-1

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