(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
(填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是① 反應(yīng),② 反應(yīng)。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0
C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為: 。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極扳,則
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCI溶液,則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是 。
③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。
(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ,通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u> ;
③ 電解一段時(shí)間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:09—10學(xué)年衡中高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
(填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是① 反應(yīng),② 反應(yīng)。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0 |
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O(l)+8H2O(l)△H>0 |
C.CaC2(s)+2 H2O(l)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0 |
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l):△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來源:09-10學(xué)年衡中高二下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
(填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是① 反應(yīng),② 反應(yīng)。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0
C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為: 。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極扳,則
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCI溶液,則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是 。
③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.05 mol Cu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。
(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ,通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u> ;
③ 電解一段時(shí)間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:河北省期末題 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
(1) 電池反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是
(填序號(hào))。此類反應(yīng)具備的條件是① 反應(yīng),② 反應(yīng)。
A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g):△H>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0
C.CaC2(s)+2 H2O()==Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0
D.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O():△H<0
(2) 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)(I)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)電池。其負(fù)極反應(yīng)為: 。
(3) 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用,F(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y是兩塊電極扳,則
①若X和Y均為惰性電極,a為飽和食鹽水,則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
②若X、Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCI溶液,則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中,可觀察到的現(xiàn)象是 。
③若X和Y均為惰性電極,a為一定濃度的硫酸銅溶液,通電后,發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為 。通電一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.05 molCu(OH)2,恰好恢復(fù)電解前的濃度和PH,則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 mol。
(4)利用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理,用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。
① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為 ,通過陰離子交換膜的離子數(shù) (填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù);
② 圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH,則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?u> ;
③ 電解一段時(shí)間后,B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為 。
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