12．下列事實不能作為判斷依據(jù)的是（　　）
A．硅酸鈉溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷Si和S的非金屬性強弱
B．比較H2O和H2S還原性強弱，判斷O和S的非金屬性強弱
C．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強弱
D．鐵片投入硫酸銅溶液中，鐵片上有紫紅色物質(zhì)生成，判斷Fe和Cu的金屬性強弱

分析 A．最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性越強；
B．氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱；
C．金屬與水反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，能判斷金屬性的強弱；
D．金屬性強的單質(zhì)能置換金屬性弱的．

解答 解：A．SO2通入硅酸鈉溶液，發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸沉淀，可知亞硫酸的酸性大于硅酸，但是亞硫酸不是最高價含氧酸，所以不能比較非金屬性強弱，故A錯誤；
B．氫化物的還原性越強，元素的非金屬性越弱，所以通過比較H2O和H2S還原性強弱，可以判斷O和S的非金屬性強弱，故B正確；
C．鈉與冷水比鎂與冷水反應(yīng)劇烈，因此鈉的金屬性強于鎂，故C正確；
D．金屬性強的單質(zhì)能置換金屬性弱的，鐵片投入硫酸銅溶液中，鐵片上有紫紅色物質(zhì)生成，說明Fe的金屬性強于Cu的金屬性，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了金屬性和非金屬性強弱的判斷方法，題目難度不大，注意把握比較金屬性和非金屬性強弱的角度，注意對基礎(chǔ)知識的歸納．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．乙醇分子中各種化學(xué)鍵如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)斷鍵位置說明錯誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時斷鍵②
B．乙醇和金屬鈉的反應(yīng)斷鍵①
C．乙醇和濃硫酸，共熱到170℃時斷鍵②⑤
D．乙醇在Cu催化作用下與O2反應(yīng)時斷鍵①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量
（1）1.01×105Pa，273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為$\frac{44.8d}{n}$．
（2）相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質(zhì)量為34-m．
（3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃25T1T2
水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12
?試回答以下問題：
（1）若25＜T1＜T2，則a＞1×10-14 （填“＞”、“＜”或“=”），做此判斷的理由是水的電離吸熱，溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大．
（2）25℃時，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（3）T2℃時，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）常溫下，設(shè)某pH值的硫酸中水電離出的c（H+）=1.0×10-amol/L，設(shè)相同pH值的硫酸鋁中水電離出的c（H+）=1.0×10-b mol/L，（a、b都是小于14的正數(shù)），那么a、b之間滿足的關(guān)系式是a+b=14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗方案能達到預(yù)定目的是（　�。�
A．將SO2通入石蕊試液中證明SO2有漂白性
B．用綠豆大小的鈉和鉀分別與冷水反應(yīng)說明鈉、鉀金屬性的強弱
C．向某未知溶液中加入BaCl2溶液后再加入稀硝酸，檢驗是否含SO42-
D．用干燥的pH試紙可測得新制氯水的pH=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有濃度為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序為a=$\frac{1}{2}$b＞c（或b＞a＞c）．
（2）與鋅開始反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3．
（3）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為n1=n2=n3．
（4）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為V1=2V2=V3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．工業(yè)上常用氨堿法制取碳酸鈉（將氨和二氧化碳分別先后通入飽和食鹽水而析出小蘇打，再經(jīng)過濾、焙燒，得純堿），卻不能用氨堿法制碳酸鉀，這是因為在溶液中（　�。�
A．KHCO3溶解度較大B．KHCO3溶解度較小C．K2CO3溶解度較大D．K2CO3溶解度較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機物大多易揮發(fā)，因此許多有機物保存時為避免揮發(fā)損失，可加一層水即“水封”，下列有機物可以用“水封法”保存的是（　�。�
A．己烷B．CHCl3C．苯酚D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于蒸發(fā)皿的使用操作正確的是（　　）
A．用酒精燈火焰的外焰部分直接加熱蒸發(fā)皿底部
B．蒸發(fā)液體時，邊加熱邊用玻璃棒不斷攪動蒸發(fā)皿里的液體直到把液體完全蒸干
C．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上
D．將灼熱的蒸發(fā)皿直接放在冰水中沖洗

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