最先發(fā)現(xiàn)電子的科學家是

A．道爾頓 B．玻爾 C．湯姆生 D．盧瑟福

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系，下列敘述中不正確的是

A．Fe(OH)3膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在10－9～10－7米之間

B．分別用一束光透過三種分散系，只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)

C．三種分散系的顏色都相同，且均能與鹽酸反應(yīng)，具有吸附性

D．三種分散系中分散質(zhì)均屬于電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆山東省濟寧市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組利用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱到100℃左右時易升華。下圖是兩個學生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置不同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，試回答：

（1）B中反應(yīng)的離子方程式為__ __；

（2）實驗中a與b兩個酒精燈應(yīng)先點燃 ，目的是 ；

（3）收集裝置（Ⅰ）的主要缺點是： ；裝置（Ⅱ）也有缺點，必須采取的改進措施是：___ _。

（4）b酒精燈加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應(yīng)管D右端，要使沉積的FeCl3 進入收集器，操作是 。

（5）實驗中還缺少一個除雜裝置，目的是除去 ；應(yīng)選擇 做除雜劑。

A．飽和NaHCO3 B．水 C．飽和食鹽水 D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．摩爾是國際七個基本物理量之一

B．摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

C．標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L

D．1mol某種微粒含有的微粒數(shù)等于0.012kg12C所具有的碳原子數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F。

（2）氣體發(fā)生裝置中進行的反應(yīng)化學方程式是 ；當0.5mol MnO2參與反應(yīng)時，被氧化的HCl的質(zhì)量為 ，生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 。

（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ，②濃硫酸的作用是 。

（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤的淀粉－KI試紙。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是 ，寫出反應(yīng)方程式 。

（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應(yīng)的化學方程式 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項

X

Y

Z

M

A

Fe（s）

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

NaOH（aq）

Na2CO3

NaHCO3

CO2

C

NH3（g）

NO

NO2

O2

D

S（s）

SO2

SO3

O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省澧縣、桃源、益陽三校高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下列實驗裝置完成相應(yīng)的實驗，能完全達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：

CH3CH2OH－4e－＋H2O＝CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向正極移動

B．若溶液中有0.4 mol電子通過，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2OH＋O2＝=CH3COOH＋H2O

D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H+＝2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆貴州遵義航天高中高三上學期第三次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學天才。現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0

當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ(NH3)變化趨勢如下圖所示。

回答下列問題：

（1）已知：①NH3(g) NH3(g) △H1

②N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) △H2

則反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝ （用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。

（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為____ ，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為 （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）X軸上a點的數(shù)值比b點 （填“大”或“小”）。上圖中， Y軸表示 （填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是 。

（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列判斷正確的是____。

A.放出熱量：Ql< Q2< △Hl B. N2的轉(zhuǎn)化率：I> III

C.平衡常數(shù)：II >I D.達平衡時氨氣的體積分數(shù)：I>II

（5）常溫下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c(NH4+)__c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

（6）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y203)的氧化鋯(ZrO2)晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。寫出負極的電極反應(yīng)式 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案