【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.16gO2與O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA

B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氫原子數(shù)6NA

C.7.8gNa2O2含有的離子數(shù)為0.4NA

D.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】

A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為，故含氧原子為個，A正確；
B．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含H原子，故的乙醇溶液中含有的乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，故含H原子為6mol，而水的質(zhì)量=100g-46g=54g，物質(zhì)的量為3mol，故含H原子為6mol，故共含H原子為個，B錯誤；
C．過氧化鈉的物質(zhì)的量為，而Na2O2由2個鈉離子和1個過氧離子構(gòu)成，故過氧化鈉中含離子為個，C錯誤；
D．鐵和氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，平均每個Fe化合價升高了，1molFe反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移mol電子，故鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)=，D錯誤。
答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C. 100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數(shù)目為NA

D. 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗。下列說法正確的是

A.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導管

B.兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)類型相同

C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層

D.本實驗?zāi)茏C明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，如圖所示，甲烷在催化作用下脫氫，在不同溫度下分別形成、、等自由基，在氣相中經(jīng)自由基：CH2偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯(該反應(yīng)過程可逆)

(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式__________。

(2)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式為C2H4O，不含雙鍵)該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應(yīng)產(chǎn)物是__________(填結(jié)構(gòu)簡式)

(3)在400℃時，向初始體積為1L的恒壓密閉反應(yīng)器中充入1molCH4，發(fā)生(1)中反應(yīng)，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為25.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)KC＝__________。

②若向該反應(yīng)器中通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng)，高于400℃)，則C2H4的產(chǎn)率__________。(填“增大”“減小”“不變”或“無法確定”)，理由是__________。

③若反應(yīng)器的體積固定，不同壓強下可得變化如圖所示，則壓強p1與p2的大小關(guān)系是__________。

(4)實際制備C2H4時，通常存在副反應(yīng)2CH4(g)C2H6(g)＋H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。在溫度高于600℃時，有可能得到一種較多的雙碳有機副產(chǎn)物的名稱是__________。

(5)C2H4、C2H6常常作為燃料電池的原料，請寫出C2H4在NaOH溶液中做燃料電池的負極的電極反應(yīng)方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸二乙酯()常溫下為無色清澈液體。主要用作硝酸纖維素、樹脂和一些藥物的溶劑，或有機合成的中間體。現(xiàn)用下列裝置制備碳酸二乙酯。

化學式

熔點/℃

沸點/℃

物理性質(zhì)

COCl2

-118

8.2

微溶于水，溶于芳烴、苯、四氯化碳、氯仿、乙酸等多數(shù)有機溶劑，遇水迅速水解，生成氯化氫

SO3

16.8

44.8

溶于水，并與水反應(yīng)生成硫酸和放出大量的熱

SO2Cl2

-54.1

69.1

溶于乙酸、苯，與水反應(yīng)生成H2SO4和HCl

CCl4

-22.9

76.8

微溶于水，易溶于多數(shù)有機溶劑

回答下列問題：

(1)甲裝置主要用于制備光氣(COCl2)，先將儀器B中的四氯化碳加熱至55～60℃，再緩緩滴加發(fā)煙硫酸。

①儀器B的名稱是__________。

②儀器A的側(cè)導管a的作用是__________。

(2)試劑X是__________，其作用是__________。

(3)丁裝置除了吸收COCl2外，還能吸收的氣體是__________(填化學式)。儀器B中四氯化碳與發(fā)煙硫酸(用SO3表示)反應(yīng)只生成兩種物質(zhì)的量為1：1的產(chǎn)物，且均易與水反應(yīng)，寫出該反應(yīng)化學方程式：__________。

(4)無水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯，再繼續(xù)與乙醇反應(yīng)生成碳酸二乙酯。

①寫出無水乙醇與光氣反應(yīng)生成氯甲酸乙酯的化學方程式：__________。

②若起始投入92.0g無水乙醇，最終得到碳酸二乙酯94.4g，則碳酸二乙酯的產(chǎn)率是__________(三位有效數(shù)字)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)進行相同時間時CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：

下列敘述正確的是

A. 該可逆反應(yīng)的ΔH>0

B. 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大

C. 500K下達到平衡時，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高

D. d、e兩點反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+

D.b膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下兩個熱化學方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝-2220 kJ·mol-1

試回答下列問題：

(1)H2的燃燒熱為______，C3H8的燃燒熱為________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒所釋放的熱量為________。

(3)現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共1 mol，完全燃燒時放出的熱量為769.4 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用食用油進行實驗，以下是實驗操作和現(xiàn)象：

實驗操作

將食用油滴入水中

向食用油中滴加溴水

將少量食用油與純堿（主要成分是）溶液混合加熱

實驗現(xiàn)象

食用油浮在水面上

溴水褪色

分層現(xiàn)象消失

下列關(guān)于食用油的實驗結(jié)論不正確的是（ ）

A.食用油的密度比水小

B.食用油中含碳碳不飽和鍵

C.食用油在堿性條件下會水解生成可溶于水的物質(zhì)

D.食用油是一種有機酸

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