5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生鐵比純鐵容易生銹
B．鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護(hù)內(nèi)層金屬
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源正極相連

分析 A．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；
B．鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，生成疏松的氧化鐵；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
D．作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)．

解答 解：A．生鐵中含有C、Fe，生鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而加速被腐蝕，純鐵不易構(gòu)成原電池，所以生鐵比純鐵易生銹，故A正確；
B．鋼鐵和空氣、水能構(gòu)成原電池導(dǎo)致鋼鐵被腐蝕，鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜不能隔絕空氣，所以不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正確；
D．作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作陰極的金屬被保護(hù)，為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使其與直流電源負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理即可解答，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕、吸氧腐蝕發(fā)生的電極反應(yīng)，知道如何采用化學(xué)方法保護(hù)金屬，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．芳香酯I的合成路線如下：

已知以下信息：
①A-I均為芳香族化合物，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，
E的核磁共振氫譜有3組峰．
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$
③2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)，D所含官能團(tuán)的名稱為羥基，E的名稱為對(duì)氯甲苯或4-氯甲苯．
（2）E→F與F→G的順序能否顛倒否（填“能”或“否”），理由如果顛倒則（酚）羥基會(huì)被KMnO4/H+氧化．
（3）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有13種．
①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2     ②芳香族化合物
（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于反應(yīng) 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C．1mol CuS04 還原了$\frac{1}{4}$mol S
D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B．1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點(diǎn)高，下列晶體熔化（或升華）時(shí)所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（　　）
A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石D．碘、汞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．

已知：①CH2=CH?OH（不穩(wěn)定）$\stackrel{自動(dòng)}{→}$ CH3CHO
②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR’+R”O(jiān)H$\stackrel{一定條件}{→}$ RCOOR”+R’OH
完成下列填空：
（1）寫(xiě)反應(yīng)類(lèi)型：③取代反應(yīng)反應(yīng)；④加成反應(yīng)反應(yīng)．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件鐵粉作催化劑．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)方程式．B生成C2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH；反應(yīng)②nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有4種．
（4）寫(xiě)出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）C=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與庚的原子序數(shù)相差3
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚
C．乙所在周期元素中，其簡(jiǎn)單離子的半徑最大
D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．G是一種醫(yī)藥中間體，常用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．F變成G相當(dāng)于在F分子中去掉1個(gè)X分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的化學(xué)名稱為2-丁烯；由B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）E分子中的官能團(tuán)名稱為酯基和羥基；X催化氧化可生成一種常溫下為氣體的物質(zhì)，寫(xiě)出該氣體分子的結(jié)構(gòu)式．
（3）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是a、c、d、e
a．屬于芳香族化合物
b．1molG與氫氣反應(yīng)最多消耗5mol氫氣　　　　　　　　　　　　
c．　能與金屬鈉反應(yīng)
d．　能與溴單質(zhì)反應(yīng)　
e．　分子式是C9H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清，有無(wú)色氣體放出．將溶液分為3份．
②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，溶液先渾濁后又變澄清．加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象．
③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色．
則下列推斷正確的是（　�。�
A．溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-
B．溶液中一定沒(méi)有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
C．不能確定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-
D．往第3份溶液中滴加BaCl2可確認(rèn)是否有SO42-

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