【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中錯誤的是

A.X、Y、Z三種元素可以形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

B.元素 X和 W之間不可能形成二元化合物

C.元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.元素 Y、Z、W的簡單離子中，W的離子半徑最小

【答案】B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)，則X為氫元素、Z為氧元素；X與W同主族，則W為鈉元素；它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，則Y為氮元素。從而得出X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na元素。

A．X、Y、Z三種元素可以形成NH4NO3，在NH4NO3中，、之間存在離子鍵，兩離子內(nèi)部含有共價鍵，A正確；

B．元素 X和 W之間可以形成離子化合物NaH，B錯誤；

C．元素Z、Y分別為O、N元素， 非金屬性O比N強，所以元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強，C正確；

D．元素 Y、Z、W分別為N、O、Na，它們的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但W的核電荷數(shù)最大，所以W的離子半徑最小，D正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21 世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸錳(MnCO3)可制造電信器材的軟磁鐵氧體。工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為 MnO2，含少量SiO2、Fe2O3、CuO 等雜質(zhì))和含SO2的煙氣為主要原料制備無水碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃ 時開始分解。

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 和有關(guān)物質(zhì)的 Ksp 如下表：

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mg2+

開始沉淀的pH

2.7

7.5

4.2

7.8

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

9.8

物質(zhì)

MnS

CaF2

CuS

Ksp

2.5×10-13

1.5×10-10

1.3×10-36

回答下列問題：

(1)為提高“溶浸”過程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是________。

A.將礦石研磨粉碎 B.連續(xù)攪拌 C.延長浸取時間 D.升高溫度 E.適當(dāng)增大稀硫酸的濃度

“溶浸”過程中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 生成，溫度對“溶浸”反應(yīng)的影響如下圖所示， 為減少MnS2O6的生成，“溶浸”的適宜溫度應(yīng)大于___。

(2)“除鐵”步驟中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為____。

(3) “凈化”步驟的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)。若測得濾液中 c(F-)=0.02molL-1，則濾液中殘留的c(Ca2+) =__。

(4) “沉錳”步驟中 ，加入 NH4HCO3后有無色無味的氣體放出， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(5)從“沉錳”步驟中要得到純凈無水MnCO3，先將析出的 MnCO3沉淀過濾，再用_______(填化學(xué)式)洗滌更易于干燥。過濾后廢液的主要成分為____(填化學(xué)式)。

(6)實際生產(chǎn)中， 運用陰離子交換膜法電解得到金屬錳，電解裝置如下圖所示，B電極為直流電源的_________極。該工藝若不使用離子交換膜， 會造成Mn2+發(fā)生副反應(yīng)生成 MnO2， 寫出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程。

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學(xué)式)。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚

（3）理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫的；裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為_________________，離子方程式為______。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。

(1)該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式是__________。鎳在元素周期表中的位置是______，Ni2+的價電子有_________種不同運動狀態(tài)。

(2)500-600℃時，BeCl2以雙聚分子存在的BeCl2的結(jié)構(gòu)式為________________________。

(3)橙紅色晶體羰基鈷的熔點為52℃，分子式為Co2(CO)8，是一種重要的無機金屬配合物，可溶于多數(shù)有機溶劑。該晶體屬于______晶體，配體是______該配合物中存在的作用力類型有___________(填標(biāo)號)。

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 E．氫鍵 F．范德華力

(4)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。

(5)副族元素Zn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中為( 為Se，為Zn)，Zn的配位數(shù)為______，該晶體的密度為g/cm3，則Zn—Se鍵的鍵長為______nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.32 g S8與S6()的混合物中所含共價鍵數(shù)目為NA

B.1 L 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1NA

C.2 mol NO與2 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四溴化乙炔(CHBr2-CHBr2)是一種無色液體,常用于合成季銨化合物.某同學(xué)在實驗室模仿工業(yè)生產(chǎn),以電石(主要成分CaC2,少量CaS,Ca3P2,Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴化乙炔,實驗裝置(夾持裝置已省略)如圖所示.已知:四溴化乙炔的熔點為1℃,沸點為244℃,密度為2.967g·cm-3,難溶于水.回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)和氫氧化鈣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;該反應(yīng)劇烈,為了得到平緩的C2H2氣流,可采取的措施是____________(任寫一條).

(2)裝置Ⅱ的目的是_________________________________________

(3)裝置Ⅲ中在液溴液面上加入一層水的目的是__________________________;裝置Ⅲ中表明已反應(yīng)完成的現(xiàn)象是______________________________________________________;已知裝置Ⅲ反應(yīng)后的體系含有多種物質(zhì),簡述獲得純凈四溴化乙炔的操作:________________________________________________

(4)裝置Ⅳ的目的是除去未反應(yīng)的乙炔.在堿性條件下,KMnO4與C2H2反應(yīng)生成碳酸鹽和MnO2,則該反應(yīng)中參與反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中會產(chǎn)生大量的副產(chǎn)物Ca(OH)2,用于制備漂白粉，寫出制備漂白粉的化學(xué)方程式: _____________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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