0.1mol／L鹽酸中水的電離度和由水電離出的[H+]分別為
A．1.8×10-13％、10-13mol／L
B．1.8×10-12％、10-12mol／L
C．1.5×10-13％、10-13mol／L
D．1.8×10-13％、10-12mol／L
A
由上題解法可知[H+]=0.1mol/L。

∴由水電離出的[H+]=1×10-13mol/L，

從上題可見(jiàn)，水是極弱的電解質(zhì)。升溫有利于電離，KW值不是一個(gè)定值，在利用KW進(jìn)行換算時(shí)，應(yīng)注明水的溫度。水的電離度也同樣受溫度和溶液酸堿性的影響。酸堿一般都抑制水的電離，使電離度變小，但不管是純水，還是稀酸、稀堿溶液，由水電離產(chǎn)生的[H+]=[OH-]。這常是解決各類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑+O2↑。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．氫氣是一級(jí)能源
C．使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)
D．在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在25 ℃時(shí)，有pH為x的鹽酸和pH為y的NAOH溶液，取Vx L該鹽酸同該NAOH溶液中和，需Vy L NAOH，求：
（1）若x+y=14時(shí)，則Vx/Vy=_______________(填數(shù)值)。
（2）若x+y=13時(shí)，則Vx/Vy=_______________(填數(shù)值)。
（3）若x+y＞14時(shí)，則Vx/Vy=_______________(填表達(dá)式)，且VxVy____________(填“＞”“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能說(shuō)明甲酸屬于弱酸的是(     )
①1mol/LHCOOH的pH=2
②甲酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol/LHCOOH與20mL 1mol/LNaOH恰好中和
④HCOONa溶液的pH>7
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)從、、、、五種物質(zhì)中：
(1)選取溶于水中會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：
                                                ；
(2)選取溶于水會(huì)抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)表示其顯酸性的原因：
                                               ；
(3)選取溶于水會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下對(duì)pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是  
A．前者大B．后者大C．兩者相等D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，甲、乙兩瓶醋酸的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶醋酸中[H+]之比
A．等于10
B．大于10
C．小于10
D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A．1.0×10－7 mol·L－1B．1.0×10－6 mol·L－1
C．1.0×10－2 mol·L－1D．1.0×10－12 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2(g) ＋ 3Y2(g)  2XY3(g)   △H＝－92.6 kJ·mol－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
X2
Y2
XY3
①
1
3
0
放熱 23.15 kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q＞0)
下列敘述不正確的是    
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

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