10．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z，Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2-甲基丁烷，若將化合物X用NaOH的水溶液處理，則所得有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式可能是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．
C．D．

分析 能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基，據(jù)此分析選項是否符合以上碳架及消去反應(yīng)生成兩種烯烴即可．

解答 解：根據(jù)能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為，氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基．
A．CH3CH2CH2CH2OH沒有支鏈，故A錯誤；
B．含有支鏈，能發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴：（CH3）2C=CHCH3、CH3C（CH2CH3）=CH2，故B正確；
C．中含有一個支鏈甲基，發(fā)生消去反應(yīng)生成2種烯烴：（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH2，故C正確；
D．（CH3）3CCH2Cl有兩個支鏈，且不是醇，屬于氯代烴，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題主要考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷，熟悉鹵代烴消去的規(guī)律和烯烴的加成特點是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
①在100℃，101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69KJ•mol-1．則H2O（g）=H2O（l） H=+40.69KJ•mol-1
②已知25℃時，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c（Mg2+）與c（CO32-）是否相等，總有c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
③已知：
共價鍵C--CC=CC--HH一H
鍵能（KJ•mol-1）348610413436
則反應(yīng)（g）+3H2（g）→（g）△H=-384KJ•mol-1
④常溫下，在0.10mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3•H2O電離被抑制，溶液pH減少．
A．①②B．③④C．②④D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．對下列有機(jī)反應(yīng)類型的認(rèn)識中，錯誤的是（　�。�
A．+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；取代反應(yīng)
B．CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；置換反應(yīng)
C．CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；加成反應(yīng)
D．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)W、X、Y、Z之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系W+X→Y+Z+H2O，請按要求填空：
（1）若W為短周期元素組成的黑色固體物質(zhì)，與X的濃溶液共熱時，產(chǎn)生Y、Z兩種氣體．Y、Z兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則W與X反應(yīng)的方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是②（填序號）．
①品紅溶液    ②BaCl2溶液   ③酸性高錳酸鉀溶液   ④酸化的硝酸鋇溶液
（2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的氣體Y，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑和化工原料，工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料在制備硫酸的同時，利用其煅燒后爐渣的主要成分Fe2O3可制備氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O），其工藝流程如下（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
回答下列問題：
（1）高溫煅燒時，黃鐵礦要粉碎成細(xì)小的顆粒，其目的是增大與空氣的接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）黃鐵礦高溫煅燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是使Fe2O3完全溶于酸、防止FeCl3水解．
（4）系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等．蒸發(fā)與過濾時玻璃棒的作用分別是：攪拌、引流．
（5）取a g黃鐵礦，按上述流程制得FeCl3•6H2O晶體，將該晶體溶于水，再將所得溶液蒸干、灼燒，得到b g固體產(chǎn)物（整個過程中的損耗忽略不計），黃鐵礦的純度為$\frac{3b}{2a}$×100% （用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值產(chǎn)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分物質(zhì)的量如表：
 物質(zhì) CH4 CO2CO  H2
 物質(zhì)的量mol 22  88 
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ．mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑．可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效果與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是縮小體積增大壓強(qiáng)或增大CO2的濃度．
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行放出CO2，Li4SiO4再生，寫出CO2和Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3．

（4）反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO2+H2+O2利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2．CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)是三大營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解；被稱作“人體核武器”的維生素B2含有肽鍵結(jié)構(gòu)等，也能發(fā)生水解
B．、 和，僅第一種能使KMnO4酸性溶液褪色
C．氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH不可改變它在水中的溶解度
D．體檢報告單中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油結(jié)構(gòu)簡式是

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