Question

【題目】（5分）短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）W在周期表中的位置是 。

（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為 。

（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為 。

（4）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期 第ⅦA族（1分） （2）（1分）

（3）離子鍵、共價(jià)鍵（2分） （4）H++OH-＝H2O（1分）

【解析】試題分析：短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素元素有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，則

（1）Cl元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于第三周期第ⅦA族；

（2）X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物為H2O2，H2O2分子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：；

（3）H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故NaOH中存在離子鍵、共價(jià)鍵；

（4）NaOH與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H++OH-＝H2O。