【題目】
(1)干冰是固態(tài)CO2的俗稱,常用于人工降雨, 44g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)完成下圖中的方框。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液, 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(3)配制1L 0.5mol·L-1NaOH溶液, 需要1.25 mol·L-1的NaOH溶液的體積是 mL。
(4)19 g MgX2含有Mg2+0.2 mol, 則MgX2的摩爾質(zhì)量為 。
【答案】(1)A.12g(1分)B.22.4L(1分)C.9.03×1023(或3NA或3mol)(1分)
D.1mol(1分)E.80g(1分)(2)2mol·L-1(1分)(3)400(1分)(4)95g·mol-1(1分)
【解析】
試題分析::(1)D、44g干冰的物質(zhì)的量為:44g÷44g/mol=1mol;
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下該二氧化碳占有的體積為:1mol×22.4L/mol=22.4L;
C、所含原子物質(zhì)的量為干冰的3倍,含有原子數(shù)目=1mol×3×6.02×1023mol-1=1.806×1024;
A、根據(jù)C原子守恒得n(C)=n(CO2),C原子的質(zhì)量m=nM=1mol×12g/mol=12g;
E、三氧化硫與二氧化碳的物質(zhì)的量相等,則該三氧化硫的質(zhì)量m=nM=1mol×64g/mol=64g;
(2)n(HC)=22.4L÷22.4L/mol=1mol,c(HCl)=1mol÷0.5L=2mol/L;
(3)1L 0.5molL-1NaOH,配制過程中氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變,則需要1.25molL-1的NaOH溶液的體積=(0.5mol/L×1L)÷1.25mol/L=0.4L=400mL;
(4)19g MgX2含有Mg2+0.2mol,根據(jù)Mg原子守恒得,n(MgX2)=n(Mg )=0.2mol,則MgX2的摩爾質(zhì)量為:M(MgX2)=19g÷0.2mol=95g/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.改變壓強(qiáng)引起了反應(yīng)物濃度的改變,改變壓強(qiáng)才對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響
B.固體或純液體的濃度是常數(shù)1mol/L
C.改變反應(yīng)物濃度,只對(duì)不可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率才產(chǎn)生影響
D.改變反應(yīng)物濃度,對(duì)逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH(液態(tài))燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。________________
(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出650kJ的熱量。__________________
(4)已知拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國(guó)重離子研究中心2010年2月19日宣布,由該中心人工合成的第ll2號(hào)化學(xué)元素從即日起獲正式名稱“Copemicium”,相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”。該元素的名稱是為了紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為:7030Zn+20882Pb→277112Cn+10n。下列敘述中正確的是 ( )
A. 上述合成過程屬于化學(xué)變化
B. Cn元素位于元素周期表的第七周期,是副族元素
C. Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277
D. 277112Cn的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多53
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問題:
⑴該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫出,它們是 、 ;
⑵在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是: ;
⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱△H”將 (填“偏大”、“偏小”、“不變”)原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.常溫下,pH=2的鹽酸與硫酸的混合溶液中:
B.某0.1 mol.L-l的NaHA溶液的pH=4,該溶液中:
C.NaOH與CH3 COOH混合所得溶液中離子濃度不可能是:
D.等濃度的Na2 C03溶液與NaHC03溶液等體積混合,所得溶液中:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯水具有多種性質(zhì),根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量):寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式
① b ;
② c ;
③ e ;
(2)能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是 ;
(3)久置的氯水變?yōu)?/span> (填成份),用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為 。
(4)實(shí)驗(yàn)室還可用高錳酸鉀快速地制取氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
填寫字母2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請(qǐng)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目 。
②該反應(yīng)中的氧化劑是 ,若消耗0.2 mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物X含C、H、O三種元素,現(xiàn)已知下列條件:①碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù);②氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù);③蒸氣的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積); ④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度; ⑤X的質(zhì)量;⑥X的沸點(diǎn)。 確定X的分子式所需要的最少條件是( )
A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,煮沸一段時(shí)間后,當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí),停止加熱,所得的分散系稱為 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)如果FeCl3溶液中含有少量的NaCl,要除去NaCl得到純凈的FeCl3溶液,有下列方案:
試劑①是 ;試劑②是 (均填化學(xué)式);“操作Ⅰ”為 (填操作名稱)。加入試劑②后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;
(3)已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl要從反應(yīng)后的溶液中分離得到純凈的單質(zhì)碘,需采取的操作有 、 、 (填操作名稱)
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