下列說(shuō)法正確的是(    )

    A.高溫可以使合成NH3的產(chǎn)率更高

    B.加入合適的催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率

    C.高壓有利于合成NH3的反應(yīng)

    D.合成氨時(shí)為了提高NH3的產(chǎn)率,可以無(wú)限度地增大壓強(qiáng)

   

解析:根據(jù)合成氨的反應(yīng)的特點(diǎn),升高溫度可以提高反應(yīng)速率,但是它會(huì)抑制氨的合成;加入催化劑對(duì)于平衡狀態(tài)是沒(méi)有影響的,也不可能提高N2或H2的轉(zhuǎn)化率;不論從速率的角度出發(fā)還是從平衡移動(dòng)的角度出發(fā)分析,高壓都有利于NH3的合成。由于設(shè)備和制造設(shè)備的材料受技術(shù)的限制,能夠承受的壓強(qiáng)是有一定限度的,任何時(shí)候都不可能無(wú)限度地增大壓強(qiáng)。所以正確的是C。

    答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)是一門實(shí)用科學(xué),生活中處處有化學(xué).下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硫酸工業(yè)流程如下所示:

(1)催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)
催化劑
.
2SO3(g)

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,其催化機(jī)理可能是:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被O2氧化.寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式:
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5

(2)依據(jù)流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是
ac
ac
(填字母).
a.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
b.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c.用98%的硫酸吸收SO3,可以避免形成酸霧并提高吸收率
(3)每160g SO3氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3kJ/mol

(4)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理.這樣做除了防止SO2污染環(huán)境并得到銨鹽外,主要目的是:
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用
得到較高濃度的SO2,原料循環(huán)再利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體.已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)═SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,
下列說(shuō)法正確的是(  )

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