【題目】容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線，這五項(xiàng)中的（ ）

A. ②④⑤B. ②③⑤C. ①③⑤D. ①②⑤

【答案】C

【解析】

容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：①溫度、③容量、⑤刻度線，C項(xiàng)正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3＋（藍(lán)紫色）、Cr(OH)（綠色）、Cr2O72－（橙紅色）、CrO42－（黃色）等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cr3＋與Al3＋的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是________________________；

（2）CrO42－和Cr2O72－在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72－)隨c(H＋)的變化如上圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_____________________；

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________；

③升高溫度，溶液中CrO42－的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42－生成磚紅色沉淀，指示滴定終點(diǎn)的到達(dá)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(Cl－濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CrO)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

（4）＋6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72－還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于芳香烴的敘述中正確的是（ ）

A.其組成的通式是CnH2n－6（n≥6）

B.分子里含有苯環(huán)的烴

C.分子里含有苯環(huán)的各種有機(jī)物

D.苯及其同系物的總稱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】YBa2Cu8Ox（Y為釔元素）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于 Y的說(shuō)法正確的是（ ）
A.釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族
B.屬于非金屬元素
C. Y和 Y是兩種不同的核素
D.中子數(shù)為39

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是______。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______，密度______。(填“變大”“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______ (填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將______ (填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度______ (填“大于”“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是

A. NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B. K+、Fe3+、Cl-、OH-

C. K+、Na+、CO32-、SO42-D. Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、M、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;M是周期表中電負(fù)性最大的元素;Z基態(tài)原子的M層是K層電子數(shù)的3倍;R2+的3d軌道中有9個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:

(1)基態(tài)Y原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是____(寫元素名稱)。

(2)離子X Y-的立體構(gòu)型是_____;，X2M2分子中X原子的雜化方式是______,1 molX2M2含有___________個(gè)σ鍵；

(3)向RZO4的水溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，觀察到溶液由天藍(lán)色最終變?yōu)?/span>_____色。反應(yīng)過(guò)程中涉及的離子方程式為：______________________、__________________________。

(4) 從核外電子排布角度解釋高溫下R2O比RO更穩(wěn)定的原因 _____________________________

(5)已知XH3易與R2+形成配離子,但XM3不易與R2+形成配離子,其原因是_______________________________________________。

(6)如圖表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)(見如圖),分子內(nèi)存在空腔,能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中,能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是____(填字母)。

a.CF4 b.CH4 c.NH4+ d.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽(yáng)離子

H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+

陰離子

OH-、SO42-、CO32-、AlO2-

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱（忽略溶液體積變化及水蒸氣的影響），產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。

請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：

（1）將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量填入下表（可以不填滿，也可以增加）：____

離子種類

物質(zhì)的量（mol）

（2）圖中a=____；b=____；c=____．

（3）簡(jiǎn)述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法：____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是(　　)

A. 油酸甘油酯 B. 軟脂酸甘油酯

C. 油酸 D. 乙酸乙酯

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