10．下列儀器可以加熱的是（　�。�
A．容量瓶B．坩堝C．膠頭滴管D．量筒

分析 根據(jù)常見的用于加熱的儀器進(jìn)行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等，需要墊石棉網(wǎng)加熱的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．

解答 解：坩堝能夠直接加熱；容量瓶、膠頭滴管、量筒不能加熱．
故選B．

點評 本題考查可用于直接加熱的儀器，很簡單，了解常見儀器的名稱、用途、注意事項等是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．量取8.0mL 5.0mol•L-1H2SO4溶液，加蒸餾水稀釋至100mL，取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL，分別加入等質(zhì)量的Zn和Fe，相同條件下充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．請計算：
（1）稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.40mol•L-1．
（2）加入Fe的質(zhì)量至少有0.65g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．液氨溶解金鈉屬后成為藍(lán)色的導(dǎo)電能力很強(qiáng)的溶液，其顏色被認(rèn)為是電子的氨合e-（NH3）n引起的．若放置后，藍(lán)色逐漸褪去，蒸發(fā)褪色后的溶液得到白色氨基鈉（NaNH2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2NH3=NaNH2+H2↑，下列說法中不正確的是（　�。�
A．溶液褪色的速率與逸出氫氣的速率成正比
B．液氨中有如下平衡：2NH3=NH4++NH2-
C．液氨是一種非電解質(zhì)，在水中才能電離
D．堿金屬的液氨溶液是一種強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫化鈉水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
C．Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．250mL 0.2mol/L HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于分散系的說法中正確的是（　�。�
A．所有分散系，分散劑必須是液態(tài)的
B．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)和分散劑不同
C．從物質(zhì)分類的角度講，分散系是混合物
D．所有的分散系都能均勻穩(wěn)定的長期存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A．NA個水分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
B．NA個氧氣分子和NA個氮氣分子的質(zhì)量比為8：7
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量就是NA個硫酸分子的總質(zhì)量
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個氯氣分子所占的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物有如下性質(zhì)：①能和銀氨溶液共熱得到銀鏡；②加入碳酸氫鈉無變化；③與含酚酞的氫氧化鈉溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去．則該有機(jī)物可能是（　�。�
A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol•L-1．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1（填計算結(jié)果）．
（2）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．
（3）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水．科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
Ⅱ．甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器
編號		溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（4）容器I中的反應(yīng)達(dá)到平衡時所需的時間大于（填“大于”“小于”或等于）容器II中的．
（5）a=0.16
（6）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．容器中壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c（CH3OCH3） 不變
C．混合氣體的密度不變  D．單位時間內(nèi)生成CH3OH與CH3OCH3的分子個數(shù)之比為2：1
（7）已知下面兩個反應(yīng)（m、n均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ•mol-1
反應(yīng)②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ•mol-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是A（填字母）．
A．n＞2m　　　  B．m＞2n　　  C.2m＞n 　　 D．m＞3n．

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