寫出下列物質(zhì)的電子式：
①KCl
 
；②Cl2
 
；③N2
 
；④H2O
 
；⑤CH4
 
．
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：①氯化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
②氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
③氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層為8電子；
④水為共價化合物，分子中存在2個氧氫鍵，氧原子最外層為8電子；
⑤CH4 分子中，碳原子與4個氫原子分別共用一對電子，形成4個C-H鍵．
解答： 解：①KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為，
故答案為：；
②氯氣分子中存在1個氯氯共用電子對，氯氣分子的電子式為：，
故答案為：；
③N2，氮?dú)庵写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/101/7431422a.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；

④H2O中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，
故答案為：；
⑤碳原子最外層的4個電子分別與氫原子形成共用電子對，電子式為，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能用分液漏斗分離的混合物是（　�。�
A、液溴和四氯化碳
B、甘油和乙酸
C、生石灰和乙醇溶液
D、苯和蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素 Si P S Cl
單質(zhì)與氫氣
反應(yīng)的條件		 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應(yīng) 加熱 光照或點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸而化合
（1）S在元素周期表中的位置是
 
．
（2）根據(jù)表中信息可知，Si、P、S、Cl 四種元素的非金屬性依次增強(qiáng)．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，
 
，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)．
（3）25℃時，以上四種元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下：
a．+34.3kJ?mol-1    b．+9.3kJ?mol-1   c．-20.6kJ?mol-1    d．-92.3kJ?mol-1
請寫出固態(tài)白磷（P4）與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一．已知硒（Se）是人體必需的微量元素，其部分信息如圖．
①下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母）．
a．原子半徑：Se＞S＞P
b．穩(wěn)定性：H2Se＞H2S
c．因為酸性H2Se＜HCl，所以非金屬性Se＜Cl
d．SeO2是酸性氧化物，能與燒堿溶液反應(yīng)
②在如表中列出對H2SeO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．
編號 性質(zhì)推測 化學(xué)方程式
1 氧化性 H2SeO3+4HI═Se↓+2I2+3H2O
2
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物有如下性質(zhì)：①X不和Na2CO3反應(yīng)，②X的蒸氣對H2的相對密度為46.0；③取1.84gX與過量的金屬鈉完全作用后，生成672mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；④一定質(zhì)量的X完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，兩者的質(zhì)量分別增重36.0g和66.0g．試求X的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用序號填空：
（1）有下列六種物質(zhì)：①NaOH晶體②鍺晶體③P4O6晶體④CaF2晶體⑤硫（S8）晶體⑥碳化硅晶體．其中屬于離子晶體的是
 
，屬于分子晶體的是
 
，屬于原子晶體的是
 
．
（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中屬于極性分子的是
 
．
（3）有下列分子或離子：SO3、H2O、SO32-、CO32-，其中VSEPR模型為平面三角形的是
 
，中心原子的雜化軌道類型屬于sp3雜化的是
 
．
（4）實(shí)驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知部分離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
則KCl、MgO、CaO、TiN四種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是
 
．
其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

增大壓強(qiáng)，CH3OCH3的產(chǎn)率
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗（夾持裝置已略去）．請回答下列問題：
（1）若A中為濃硝酸，B中為銅單質(zhì)，C中為氫氧化鈉溶液．將濃硝酸滴入B中，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A中為濃氨水，B中為生石灰，C中為明礬溶液．
①將濃氨水逐滴滴入B中，可產(chǎn)生大量氨氣，原因可能是
 
（填序號）．
a．生石灰和濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，氨氣易溶于水
b．生石灰和水反應(yīng)，消耗水，使氨氣的溶解量減少
c．反應(yīng)放出大量熱，使氨氣在水中的溶解度明顯降低
②C中通入過量氨氣時，應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若A中為水，B中為過氧化鈉，C中為酸性淀粉碘化鉀溶液，將水滴入B中后，B中的實(shí)驗現(xiàn)象為
 
；若C中溶液變?yōu)樗{(lán)色，則C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（　�。�
A、常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1
B、常溫下某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-12 mol?L-1，則該溶液可能為NaOH溶液
C、相同溫度下，1 mol?L-1醋酸溶液與0.5 mol?L-1醋酸溶液中，c（H+）之比小于2：1
D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（　�。�
①KOH   Na2SO4   AlCl3         ②NaHCO3   NaNO3  H2SO4
③HCl    NaAlO2   NaCl        ④Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2．
A、①③B、②③C、①④D、①②

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