【題目】水的分子式是

A. H2 B. O2 C. H2O D. CO2

【答案】C

【解析】

水是由氫、氧兩種元素組成的無機物，分子式為H2O，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應為放熱反應

B. A—B的鍵能為bkJmol-1

C. 加催化劑能降低該反應焓變

D. 該反應的反應熱為△H=（a-b）kJmol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中符合此條件的是（ ）

A. CH4C2H4 B. CH4C3H6 C. C2H6C3H4 D. C2H2C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在自來水蒸餾實驗中,下列操作不正確的是( )

A. 在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水,并放入幾粒沸石

B. 可以不用溫度計

C. 冷水從冷凝管上口入,下口出

D. 取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸,無明顯現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（ ）

A. Ag+、K+、NO3－、HCO3－ B. Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

C. K+、NH4+、NO3－、SO42－ D. K+、Mg2+、SO42－、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應，說明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵

B. 煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物

C. 天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣

D. 乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)（ ）

①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH

A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )

實驗

現(xiàn)象

結論

A

將鹽酸滴入0.5 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中

溶液變黃色;有無色氣體逸出，后又變成紅棕色

Fe2+被HNO3氧化

B

向濃NaOH溶液中滴入幾滴2 mol·L-1AlCl3，溶液，振蕩

有白色沉淀出現(xiàn)

Al3+和OH-結合生成難溶性物質(zhì)

C

乙酸乙酯與稀硫酸共熱、攪拌

液體不再分層

乙酸乙酯在酸性條件下完全水解生成可溶性物質(zhì)

D

將鹽酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中

出現(xiàn)白色沉淀

該溶液含有S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種無色、苦杏仁味的液體，是一種溫和的氧化劑，可用于制造苯胺、絕緣物質(zhì)和光澤劑等。已知：

物質(zhì)

密度/g·cm-3

沸點/℃

水中溶解度

硝基苯

1.205

210.9

難溶

苯

0.879

80.0

難溶

實驗室制備硝基苯的過程如下：

步驟一：配制混酸。將20.0 mL濃硫酸和14.6 mL濃硝酸混合均勻。

步驟二：儀器組裝。按照下圖，在250 mL的三口燒瓶中加入配制好的混酸，三口燒瓶上配一支c儀器，左口裝一支0～100℃的溫度計，控制反應溫度50～60℃，右口裝上一支b儀器，在b儀器中加入17.8 mL的苯，將三口燒瓶放在水浴中。

步驟三：水油分液。反應結束后，將三口燒瓶移出水浴，待反應液冷卻后，將其倒入分液漏斗，靜置、分層、分液。

步驟四：產(chǎn)物除雜。此時所得的硝基苯略顯黃色，需進行除雜處理。先用等體積的冷水洗滌，再用10%的Na2CO3溶液多次洗滌，直至洗滌液不顯酸性，最后用蒸餾水洗滌至中性，將粗硝基苯從分液漏斗中轉移到錐形瓶中，加入無水CaCl2，震蕩、過濾，將產(chǎn)物轉移到干燥的錐形瓶中。對產(chǎn)物進行蒸餾操作，蒸出硝基苯混有的苯，得純凈的硝基苯。

步驟五：余酸滴定。將所得的酸液稀釋到250 mL，取25 mL用0.1 mol·L-1的NaOH溶液進行滴定，記錄消耗堿液的體積為V1mL，再取25 mL待測酸液，再次滴定，消耗標準NaOH溶液V2mL。

請回答下列問題：

(1)配制濃硫酸和濃硝酸的混酸的步驟是________________________________。

(2)三口燒瓶上口的儀器名稱為________，右口的儀器名稱為________。

(3)硝基苯和溶液層的分離過程，硝基苯應該從分液漏斗的________放出。

(4)除雜過程第一次水洗和Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________________，

第二次水洗的目的是________________________________________________。

(5)無水CaCl2用途是________________________________________________。

(6)蒸餾操作加入碎瓷片目的是________________________________________，

冷卻水應該________口進水________口出水，溫度計水銀球位置應在_______。

(7)通過滴定剩余酸的量可以大體推斷，反應物的消耗量和產(chǎn)物的產(chǎn)率。滴定過程選擇________作為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為_________________________，

若在滴定起點正常讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)會導致所測定酸的濃度________(填“偏大”“偏小”“不變”)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，稀釋后酸液中H+濃度為________mol·L-1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案