如圖所示，溶液體積均為200mL，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
（1）電源電極X名稱為
負(fù)極
負(fù)極
．
（2）pH變化：B池
降低
降低
，C池
不變
不變
．（填增大、減小或不變）通電5min時(shí)，A池pH值為
13
13
．
（3）通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.025mol/L
0.025mol/L
．
（4）寫出A池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑
．
分析：銅電極質(zhì)量增加，說(shuō)明銅電極為陰極，則銀電極為陽(yáng)極，則X為負(fù)極，Y為正極，電解時(shí)：A陽(yáng)極為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極為2H++2e-═H2↑，B中陽(yáng)極為4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極為Cu2++2e-═Cu，C為電鍍，以此解答該題．
解答：解：（1）若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，說(shuō)明銅電極為陰極，則銀電極為陽(yáng)極，則X為負(fù)極，Y為正極，故答案為：負(fù)極；
（2）A陽(yáng)極為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極為2H++2e-═H2↑，生成OH-，溶液pH增大，B中陽(yáng)極為4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極為Cu2++2e-═Cu，生成H++，pH減小，C為電鍍，溶液離子濃度不變，則pH不變；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，則發(fā)生Ag++e-═Ag，n（Ag）=
2.16g
108g/mol
=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，
計(jì)算可知轉(zhuǎn)移電子0.02mol，若A中KCl溶液的體積是200mL，通入直流電5min時(shí)，
陰極為2H++2e-═H2↑，則生成n（OH-）=0.02mol，
電解后，溶液的c（OH-）=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L，pH=13；
故答案為：降低；不變；13；
（3）若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，則發(fā)生Ag++e-═Ag，n（Ag）=
2.16g
108g/mol
=0.02mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，
B中陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O，生成n（O2）=0.02mol×
1
4
=0.005mol，體積為0.005mol×22.4L/mol=0.12mL，即112mL，
通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則陰極還應(yīng)生成112mLH2，得到電子0.01mol，
所以析出銅得到0.01mol電子，
由Cu2++2e-═Cu可知，n（Cu2+）=0.005mol，則
通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.005mol
0.2L
=0.025mol/L，
故答案為：0.025 mol/L；
（4）A池中發(fā)生反應(yīng)為電解氯化鉀溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考高頻考點(diǎn)，難度中等，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL 6mol?L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下測(cè)定）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為υ1，EF段的反應(yīng)速率為υ2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為υ3，則υ1、υ2、υ3從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
v2＞v1＞v3
v2＞v1＞v3
．
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
AC
AC
（填字母）．
A、蒸餾水         B、氯化鉀固體       C、氯化鈉溶液        D、濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質(zhì)量為
25g
25g
．
（4）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率υ（HCl）=
1.5mol?L-1?min-1
1.5mol?L-1?min-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（8分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?nbsp;                      

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是 （        ）

A、蒸餾水    B、氯化鉀固體     C、氯化鈉溶液        D、濃鹽酸

（3）加入CaCO3的質(zhì)量為           。

若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，

則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率 V（HCL）==____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年湖北省洪湖市第二中學(xué)五校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（5分）向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為1，EF段的反應(yīng)速率為2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為3，則
1、2、3從大到小的順序?yàn)?u>                  。
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是       （填字母）。

A．蒸餾水B．氯化鉀固體
C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質(zhì)量為           。
（4）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率
（HCl）=                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年廣東雷州、徐聞中學(xué)高一下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

( 8分 )向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?u>         
（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是   （填字母）。

A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質(zhì)量為                           。
（4）若反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）==                    。

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