下列俗稱表示同一種物質(zhì)的是（　�。�
A、蘇打、小蘇打
B、膽礬、綠礬
C、三硝酸甘油酯、硝化甘油
D、純堿、燒堿
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．蘇打為碳酸鈉，小蘇打為碳酸氫鈉；
B．膽礬為五水硫酸銅的，綠礬為七水硫酸亞鐵；
C．三硝基甘油和硝酸甘油為同一種物質(zhì)；
D．純堿為碳酸鈉，燒堿為氫氧化鈉．
解答： 解：A．蘇打為Na2CO3，小蘇打NaHCO3，其名稱或俗稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)，故A錯誤；
B．膽礬的化學(xué)式為CuSO4.5H2O，綠礬的化學(xué)式為FeSO4.7H2O，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故B錯誤；
C．三硝酸甘油酯的結(jié)構(gòu)簡式為：C3H5（ON02）3，又名硝化甘油，故C正確
D．純堿是碳酸鈉，氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，其化學(xué)為NaOH，名稱或俗稱和化學(xué)式表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)式與名稱的判斷，題目難度不大，熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式是正確解答此類題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是
 
，E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體
 
（任寫一種結(jié)構(gòu)式）．
①含有苯環(huán)  ②含有酯基   ③能與新制Cu（OH）2反應(yīng)
（3）C中含有的官能團名稱是
 
．已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是
 
．
a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率．b．濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑
c．甲醇即是反應(yīng)物，又是溶劑             d．D的化學(xué)式為C9H12NO4
（4）E的同分異構(gòu)苯丙氨酸經(jīng)縮合反應(yīng)形成的高聚物是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現(xiàn)將amol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl2．加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分數(shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）通過計算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式
 

（3）若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為
 
；其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B、該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)
C、若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙
D、生成1 mol N2有3 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的最高正價與最低負價的代數(shù)和為零，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．則有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、元素A、C、D的單質(zhì)均能與E的單質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
B、元素D的最高價氧化物與B、C、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均能發(fā)生反應(yīng)
C、化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵
D、元素B、D分別與E形成的化合物中每個原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH=4的CH3COOH溶液中，c（H+）=c（CH3COO-）=4.0mol?L-1
B、pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
C、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有100mL NaOH溶液，現(xiàn)向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況下）與所加入鹽酸溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，試求：
（1）NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量是
 
；
（2）在加入鹽酸情況下產(chǎn)生的CO2氣體體積為（標準狀況）
 
；
（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
；若以Na2O2固體溶于水配得100mL該溶液需Na2O2
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（提示：環(huán)丁烷可簡寫成）
（1）A的分子式是
 
．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成物的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
 

（4）17.4克A與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，計算生成二氧化碳的體積
 
（標準狀況）．
（5）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)類型
 
．
（6）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
 
 種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種理想的“綠色能源”，利用氫能需要選擇合適的儲氫材料．目前正在研究和使用的儲氫材料有鎂系合金、稀土系合金等．

（1）已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H=-74.5kJ．mol-1
MgNi（s）+H2（g）═MgH2NiH4（s）△H=-64.4kJ．mol-1
則Mg2Ni（s）+2MgH2（g）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H=
 
kJ．mol-1
（2）儲氫材料Mg（AlH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2═MgH2+2Al+3H2↑．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子時，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為
 
L．
（3）鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是
 
（填字母編號）．
a．增加LaNi5H6（s）的量  b．升高溫度    c．減小壓強d．使用催化劑
（4）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：
（g）
FeSO4/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
①某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol?L-1，平衡時苯的濃度為b mol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
②一定條件下，如圖裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．
A是電源的
 
極（填“正”或“負”）；電解過程中產(chǎn)生的氣體F為
 
（填化學(xué)式）：電極D上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．

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同步練習(xí)冊答案