Question

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于 IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素X、Z組成的化合物中，離子個數(shù)比為1：1
• B． W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
• C． 由X、W兩種元素組成的化合物中，其中一種具有漂白性
• D． 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)為F；X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素；W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由上述分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S，
A．元素X、Z組成的化合物為Na₂O時，離子個數(shù)比為2：1，故A錯誤；
B．非金屬性F＞S，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故B錯誤；
C．由X、W兩種元素組成的化合物中，SO₂具有漂白性，故C正確；
D．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小為r（Z）＞r（W）＜r（X）＜r（Y），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．