16．下列敘述正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物濃度能增大有效碰撞的幾率
B．增加壓強(qiáng)能增大反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．增加反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)物活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

分析 活化分子發(fā)生反應(yīng)生成新物質(zhì)的碰撞為有效碰撞，增大濃度、壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子數(shù)目，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子數(shù)目，進(jìn)而增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A、增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，增大有效碰撞的幾率，可增大反應(yīng)速率，故A正確；
B、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，活化分子數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、加濃度，反應(yīng)速率加快，活化分子數(shù)目增大，但百分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2H2O2=2H20+O2為分解反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以分解反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度不大，注意對(duì)活化分子的濃度以及百分?jǐn)?shù)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列除雜方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法
AFeAlNaOH溶液過濾
B乙酸乙酯乙醇水水洗、分液
CCO2SO2飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣
DNH4Cl（aq）Cu2+（aq）NaOH溶液過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．做以下實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證氨基乙酸晶體中同時(shí)存在羧基和氨基，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一支試管中加入2mL蒸餾水，再加入1滴極稀的燒堿溶液，在此溶液中加入2滴酚酞試液，此時(shí)溶液稍顯粉紅色，然后加入一小粒氨基乙酸晶體，溶液的粉紅色褪去．說明氨基乙酸顯示出了酸性，分子中有羧基，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）同樣在盛有蒸餾水的試管中加入紫色石蕊試液及1滴稀鹽酸，使溶液稍顯紅色，然后加入一小粒氨基乙酸晶體，溶液由紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樽仙�，說明了氨基乙酸顯示出了堿性，分子中有氨基，反應(yīng)的離子方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．寫出下列物質(zhì)分離方法，填在橫線上．
（1）分離過氧化氫在二氧化錳催化制取氧氣后的混合物過濾；
（2）分離水和汽油的混合物分液；
（3）分離乙醇和水的混合物蒸餾；
（4）提取溴水中的溴單質(zhì)萃取．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．合成氨反應(yīng)中為了提高正反應(yīng)速率，及時(shí)抽走氨氣
B．SO2催化氧化中通入過量空氣可提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
C．合成氨中加入催化劑可提高氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率
D．合成氨反應(yīng)中縮小容器體積可以使平衡正向移動(dòng)，所以氮?dú)鉂舛葴p小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．相同狀況下，等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，體積最大的是（　　）
A．O2B．HClC．CO2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究的重點(diǎn)，某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化等特性，它是以中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的．如圖所示為其生產(chǎn)過程，其中虛線框內(nèi)轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．已知A、B均為非金屬單質(zhì)，G、F、H均難溶于水且為白色粉末；圖中除M、K（均含A元素）外均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)：
請(qǐng)完成下列問題．
（1）指出K可能所屬的晶體類型原子晶體．
（2）寫出化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)BCl2；化合物FH2SiO3．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)③Cl-+Ag+=AgCl↓；
反應(yīng)⑤SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3Si（NH2）4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+8NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　　）
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.8 mol•L-1•s-1D．v（D）=1.0 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)．一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列關(guān)于該燃料電池的敘述正確的是（　�。�
A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-=N2+4H+
C．該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸
D．該燃料電池持續(xù)放電時(shí)．K+從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

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