【題目】已知:A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素.其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的;D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子;G原子核外價電子數(shù)與B相同,其余各層均充滿.B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體.C、F的原子均有三個能層,C原子的第一至第四電離能(kJ·mol﹣1)分別為578、1 817、2 745、11 575;C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q.

(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為_____;E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是______.F元素原子的價電子排布圖是_____,G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_____

(2)試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由__________

(3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.若阿伏加德羅常數(shù)為NA,該化合物晶體的密度為ag·cm﹣3,其晶胞的邊長為_____  cm.

(4)在1.01×105 Pa、T1℃時,氣體摩爾體積為53.4L·mol﹣1, 實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00g·L﹣1,則此時Q的組成為__________

【答案】 8 平面三角形 [Cu(NH3)4]2+ NaCl的熔點高于SiCl4,因為NaCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體 Al2Cl6

【解析】A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素,A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的,則A為第VA族元素,同一主族元素中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以A為N元素;D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子,E的原子序數(shù)大于D,所以D為Si元素、E為S元素;B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體,說明B為活潑金屬,B的原子序數(shù)大于A,所以B為Na元素;C、F的原子均有三個能層,為第三周期元素,E的原子序數(shù)小于F,C原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、1817、2745、ll575,則E為Al元素,C為Mg元素;G原子核外最外層電子數(shù)與B相同,G最外層電子數(shù)是1,其余各層均充滿,則G元素的核電荷數(shù)=2+8+18+1=29,為Cu元素;F位于第三周期且能和C形成化合物,則F為Cl元素,C與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q。

(1)Na的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型,8個頂點上各有一個原子,體心上含有一個原子,所以其配位數(shù)為8;E元素的最高價氧化物為SO3,三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對,所以三氧化硫分子的立體構(gòu)型是平面三角形;F是Cl元素, Cl原子的最外層7個電子,為3s23p5,為3s和3p電子,且3p軌道中應(yīng)為5個電子,1個單電子,其軌道排布式為:,G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子為銅氨絡(luò)離子,銅氨絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]2+,故答案為:8;平面三角形;;[Cu(NH3)4]2+

(2)B和E形成的化合物是氯化鈉,D和E形成的化合物是四氯化硅,氯化鈉為離子晶體,四氯化硅為分子晶體,一般來說,離子晶體的熔點大于分子晶體,所以氯化鈉的熔點高于四氯化硅,故答案為:NaCl的熔點高于SiCl4,因為NaCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體;

(3)A為N元素,G為Cu元素,該晶胞中,Cu原子個數(shù)=12×=3,N原子個數(shù)=8×=1,該晶胞的化學(xué)式為Cu3N,該晶胞的邊長== cm,故答案為: ;

(4)ρ=,所以M=ρVm=5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol,AlCl3的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,Q的摩爾質(zhì)量是氯化鋁的2倍,所以Q分子中含有2個鋁原子和6個氯原子,其化學(xué)式為Al2Cl6,故答案為:Al2Cl6。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+Fe2+、Cl-、NO3-

C. Na+ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平):

(濃)

試通過計算和推理完成下面的問題:

(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________(用字母代號填寫)

a. 酸 b. 堿 c. 鹽 d. 酸性氧化物 e. 堿性氧化物

A物質(zhì)可以使酸性溶液褪色,此反應(yīng)中________(填寫化學(xué)式,下同)失去電子,氧化劑是__________。

(2)一定量的銅片與100mL 18 mol/L的濃充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的的質(zhì)量為_____g。

(3)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量溶液充分反應(yīng)。請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題:

(1)硼在元素周期表中的位置為_________,電子排布式是________,硼元素有兩種天然同位素10B和11B,硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.8,則兩種同位素原子的原子個數(shù)之比為_______。

(2)單質(zhì)硼(B)在一定條件下與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBO2和一種氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(3)硼酸(H3BO3)是一種白色片狀晶體,微溶于水,對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸,室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5,計算硼酸的電離常數(shù)K=__________。氟硼酸(HBF4)是一種強酸,僅以離子狀態(tài)存在于水中,請寫出BF4的電子式__________

(4)B2H6是硼的一種氣態(tài)氫化物,因組成與乙烷(C2H6)相似而被稱為乙硼烷。

①經(jīng)測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結(jié)構(gòu),由此推測B2H6與C2H6分子結(jié)構(gòu)_________(填“相同”或“不相同”)。

②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

③B2H6是強還原劑,它與水反應(yīng)生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應(yīng),則產(chǎn)生H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是(

A. 氧化性:Cl2>紅磷 B. 單質(zhì)沸點:紅磷>Cl2

C. 氫化物穩(wěn)定性:HCl>PH3 D. 酸性:HClO4>H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列有關(guān)說法正確的是

選項

化學(xué)反應(yīng)方程式

相關(guān)說法

A

H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2

氧氣是氧化產(chǎn)物,O2F2是氧化劑又是還原劑

B

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

C

4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+

若Fe2+失去4mol電子,生成氧氣的體積約為22.4L

D

HNCO+NOxN2+CO2+H2O

若NOx中x=2,1mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4NA個電子

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如下圖所示:

X

Y

Z

W

請回答下列問題:

(1)W位于周期表中第________周期,第______族;

(2)X可形成雙原子分子,其分子的電子式是_________;Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______(填化學(xué)式,下同);Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。

(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進行反應(yīng),經(jīng)半分鐘達到平衡,測得溶液中含YZ30.18mol,則v(O2)=________mol/(L·min);若溫度不變,繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2,則平衡_______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達到平衡后,________mol<n(YZ3)<_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):2SO2g)+O2g2SO3gΔH0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是( )

A. 表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. ab、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

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