Question

（7分）填空回答：
（1）氮化硅是一種高溫陶瓷材料。根據(jù)元素周期律知識，寫出氮化硅的化學式：           。
（2）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均屬短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們兩兩形成的化合物有以下幾種：

形成的化合物	甲	乙	丙	丁	戊
化合物中各元素的原子個數(shù)比	A:C=2:1	B:A=1:3	D:C=1:1	E:F=1:3	A:F=1:1

已知A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于其原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D、E、F同周期，D、A同主族；E與F的原子序數(shù)之和為30，丙是離子化合物�；卮穑�
① F元素位于周期表中的位置                        。
② E元素的原子結構示意圖為         ，B的最高價氧化物的水化物的化學式為          。
③向丙物質中滴加甲的化學反應方程式為                                 。

Answer 1

(1)Si₃N₄(2分)　　(2) ①第三周期第VII族（1分）②（1分）�。龋危�_３（1分）
③2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（2分）

解析試題分析：（1）氮元素的的非金屬性強于Si元素，其中氮元素的最低價是－3價，Si的最高價是＋4價，所以氮化硅的化學式為Si₃N₄。
（2）B原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，則B是氮元素。C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以C是氧元素。根據(jù)甲中原子個數(shù)之比可知，A是氫元素，甲是水，乙是氨氣。D、A同主族，所以根據(jù)原子序數(shù)大小順序可知，D是Na元素，則丙是過氧化鈉。D、E、F同周期，且E與F的原子序數(shù)之和為30，所以E是Al，F(xiàn)是Cl，丁是AlCl₃，戊是HCl。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，側重考查學生的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。