14．有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

分析 根據(jù)烷烴命名原則：
①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；
④小-----支鏈編號(hào)之和最小，看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；
⑤簡(jiǎn)-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．

解答 解：有機(jī)物選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，含6個(gè)碳原子，離取代基近的一端編號(hào)，確定取代基的位置，用系統(tǒng)命名法命名得到名稱為：3，4-二甲基-3-乙基己烷，
故答案為：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱
B．HCl、H2S、PH3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．NaOH、KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D．O的原子半徑比S的原子半徑大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表1所示：
表1
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)表2有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能大，紫外光的能量足以使這些鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子．
表2
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2和sp3．
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表3：
表3
離子晶體NaClKClCaO
晶格能（kJ•mol-1）7867153401
則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)．
（4）金屬陽離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉
原料的是CrO2．
（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號(hào)）．
A．離子鍵         B．極性鍵C．金屬鍵         D．配位鍵E．氫鍵           F．非極性鍵
（6）溫室效應(yīng)主要由CO2引起，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有A、D、E、X、Y、Z、W七種元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用；W是一種常見的金屬，其元素的含量位于地殼中元素含量的第四位．
（1）Y形成的簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
（3）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成 1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
（4）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，其溶液顯堿性，則該化合物所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．將化合物乙加入到WZ2的溶液中，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．W、X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的4倍，Y與M的最低負(fù)化合價(jià)相同，X、Z、M在周期表中位置如圖所示．用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為第二周期第IVA族；Y與W形成的2核離子的電子式為．
（2）X、Y形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠2O＞CH4．
（3）Z、M、Q簡(jiǎn)單離子的半徑最大的是S2-（填離子符號(hào)）；
含Z離子的溶液與含M陰離子的溶液混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）W與Y形成的化合物甲為10電子微粒，W與Q形成化合物乙．已知反應(yīng)：
乙（g）+Y2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2（g）放熱57.8kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=-115.6kJ/mol．
（5）QY2是國(guó)際公認(rèn)的高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑．QY2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．
①某工廠污水中含S2-a mg/L，若處理1mol S2-需要1.6mol QY2，則處理200m3這種污水，至少需要QY210amol（用含a的式子表示）；被處理后的S2-轉(zhuǎn)化為SO42-離子（填離子符號(hào)）．
②若用QY2氣體將某污水廠的CN-氧化成兩種無污染氣體而除去，試寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．線段BC代表Cl-數(shù)目的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．原子的種類決定于原子的（　�。�
A．核電荷數(shù)B．最外層電子數(shù)
C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．相對(duì)原子質(zhì)量的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．6.02×1023個(gè)鋁原子有1mol鋁原子，有13NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．所有的烷烴，彼此都是同系物
B．兩種化合物的組成元素相同，各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同，二者一定具有相同最簡(jiǎn)式
C．組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的不同化合物互為同分異構(gòu)體
D．互為同系物的有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量一定相差14的整數(shù)倍

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