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設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．標況下，1mol水分子占有的體積為22.4L

B．17gOH-中質子總數比電子總數多NA

C．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的數目為NA

D．4g氦氣中所含氦原子的數目為NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是

A

B

C

D

實驗

分離植物油和氯化鈉溶液

除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體

分離CCl4中的Br2

除去CO2氣體中的HCl氣體

裝置

或儀器

[

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄲城高級中學高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導電能力為O的理由是 ；

（2）a、b、c三點溶液中c（H+）由小到大的順序為 ；

（3）a、b、c三點中醋酸電離度最大的是 ；水電離程度最大的是 ；

（4）若使c點溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取 （填標號）。

A．加熱

B．加鹽酸

C．加冰醋酸

D．加入固體KOH

E．加水

F．加固體CH3COONa

G．加Zn粒

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄲城高級中學高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應2A（g）2B（g）＋C（g）是放熱反應，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（B）減小，應采取的措施是（ ）

A．升溫 B．增大反應器的體積 C．增大c（A） D．降溫

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州貴陽花溪清華中學高一上月考一化學卷（解析版） 題型：實驗題

按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。

（1）從下圖中選擇與步驟（1）（2）（3）（4）分別對應的裝置圖________、________、________、________（填字母）

A B C D

（2）寫出下列儀器的名稱：①_________；②__________；①中沸石的作用為__________；

（3）冷凝水的進水方向：__________。（填“a”或“b”）

（4）下列能用裝置D進行分離的是__________。

A．液溴和四氯化碳

B．乙醇和煤油

C．苯和蒸餾水

D．氯化鈉和水

（5）裝置A、B中玻璃棒的作用分別是__________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州貴陽花溪清華中學高一上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列將飽和碘水中的碘單質分離出來的實驗操作說法正確的是

A．使用萃取的方法，并選用酒精作萃取劑

B．萃取使用的主要儀器是分液漏斗，在使用前要先檢驗其是否漏液

C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一燒杯中

D．從分液漏斗中分離出的就是純凈的碘單質

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江大慶實驗中學高三上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

氯元素的單質及其化合物在生產生活中應用極其廣泛。請完成下列填空：

Ⅰ：氯氣性質探究

設計下圖實驗裝置來制備并驗證氯氣的性質（部分夾持裝置未畫出）。

（1）A中放置固體二氧化錳的裝置名稱是___________________。

（2）裝置B的作用是___________________。

（3）硬質玻璃管C中事先裝有兩個沾有相關試劑的棉球，左側棉球的實驗現(xiàn)象為 。

（4）D中的NaOH溶液用來吸收尾氣，向反應后的D中加入足量稀硫酸會產生氣體，寫出該反應的離子方程式 。

Ⅱ：制備HClO

（5）設計裝置E代替上圖的裝置C，用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部，有一用塑料網包住的過量塊狀碳酸鈣。

①該方案可以制得較高濃度HClO的原因是（結合必要的化學語言回答） 。

②反應結束后將塑料網中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液與稀鹽酸混合，立即產生大量CO2氣體，則反應所得溶液中的溶質除HClO外，還含有 、 （寫兩種鈣鹽的化學式，一種正鹽，一種酸式鹽）；該小組同學測得反應中碳酸鈣質量減少M g，反應后從所得的200mL溶液中取用10mL與足量稀鹽酸混合，連接F裝置測得產生的氣體體積為V L（已換算成標準狀況），則原溶液中含鈣正鹽的濃度為 mol·L－1（用含M、V的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知： HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是 19.5℃。

（1）第①步反應中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應設備不能用玻璃材質的原因是_______________（用化學方程式表示）。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________。

（3）第④步分離采用的方法是__________；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上可以用廢鐵屑制備活性Fe3O4，流程如下圖：

（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，作用是_____________。

（2）在合成池里生成Fe3O4的離子方程式為_____________。

（3）根據流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近_____________。

（4）某同學利用廢鐵屑（含F(xiàn)e和Fe2O3）來制取FeCl3·6H2O晶體，同時測定混合物中鐵的質量分數，裝置如右圖（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：

操作步驟如下：

Ⅰ．打開彈簧夾K1、關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

Ⅱ．當……時，關閉彈簧夾K1打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a。

Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾后得到FeC13·6H2O晶體。

請回答：

①操作Ⅱ中“……”的內容是_ ，燒杯中的現(xiàn)象是 ，相應的方程式是_ ___、___ _。（是離子反應的寫離子方程式）

②若混合物質量為m g，實驗結束后測得B中所得的氣體是V mL（標準狀況時），該同學由此計算出此廢鐵屑中鐵的質量分數是，該數值比實際數值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是 。

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