將0.4mol/L溶液，0.3mol/溶液和0.2mol/L 溶液按3∶2∶1的體積比相混合靜置后，上層清液中的濃度為

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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）碳及其化合物的研究具有重要的現(xiàn)實意義．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3
3
C+
2
2
K2Cr2O7+
8
8
H2SO4
H2SO4
→
3
3
CO2↑+
2
2
K2SO4+
2
2
Cr2（SO4）3+
8
8
H2O
請完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
下表所列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.0 0.27 0.012
①在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c（CO）=0.4mol/L，算此段時間的反應(yīng)速率（用H2表示）
0.24
0.24
mol/（L?min）；
②由表中數(shù)據(jù)判斷上述合成甲醇反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系請回答：
（Ⅰ）在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是
270℃
270℃
；
（Ⅱ）利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
4L2?mol-2
4L2?mol-2
．
④一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．寫出該電池負極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
CH3OH+H2O═CO2+6H++6e-
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
1.6×10-5mol/L
1.6×10-5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（16分）

（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為           （填序號）.

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為           （填序號）.

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                        

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（16分）

（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為          （填序號）.

 a.一元強酸       b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學(xué)高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)卷 題型：填空題

（16分）
（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                          
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為          （填序號）.
a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             

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