【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是具有紫色光澤的粉末，是一種高效綠色強(qiáng)氧化劑，堿性條件下穩(wěn)定，可用于廢水和生活用水的處理。實驗室以石墨和鐵釘為電極，以不同濃度的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，控制一定電壓電解制備高鐵酸鈉，電解裝置和現(xiàn)象如下：

c(NaOH)

陰極現(xiàn)象

陽極現(xiàn)象

1 mol·L－1

產(chǎn)生無色氣體

產(chǎn)生無色氣體，10min內(nèi)溶液顏色無明顯變化

10 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，3min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

15 mol·L－1

產(chǎn)生大量無色氣體

產(chǎn)生大量無色氣體，1min后溶液變?yōu)闇\紫紅色，隨后逐漸加深

下列說法不正確的是

A. a為鐵釘，b為石墨

B. 陰極主要發(fā)生反應(yīng)：2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－

C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O

D. 制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，可有效避免陽極產(chǎn)生氣體

【答案】D

【解析】試題分析：由題中信息可知，鐵釘為陽極、石墨為陰極。陰極上水電離的氫離子放電生成氫氣；當(dāng)氫氧化鈉溶液的濃度很大時，陽極上既有氫氧根離子放電生成氧氣，又有鐵被氧化為FeO42－。A. a為鐵釘，b為石墨，A正確；B. 陰極主要發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O + 2e－=== H2↑+ 2OH－，B正確；C. 高濃度的NaOH溶液，有利于發(fā)生Fe－6e－+ 8OH－=== FeO42－+ 4H2O，C正確；D. 制備Na2FeO4時，若用飽和NaCl溶液，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，D不正確。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：I2＋2 S2O32- S4O62-＋2I-。相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10-20

2.6×10-39

1.7×10-7

1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入________；調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝_____________；過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是________________。（用化學(xué)方程式表示）。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______________。

（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。已知：CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2

①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

②該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）
A.FeCl2
B.AlCl3
C.FeCl3
D.CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體不能用排空氣法收集，但可以用排水法收集的是

A. NO B. NO2 C. CO2 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)分析，吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種，大部分為有毒有害物質(zhì)，如尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為40～60mg，相當(dāng)于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量；后者是最強(qiáng)的致癌物之一。它們的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)尼古丁或苯并芘的敘述正確的是

A. 尼古丁的分子式為C10H14N2

B. 尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上

C. 苯并芘易溶于水

D. 苯并芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

D. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：

Ⅰ．在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3（催化劑），加熱、回流數(shù)小時，充分反應(yīng)。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

Ⅲ．將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ．向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ．將粗苯甲酸加入……，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。

已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（g/mL）

溫度（℃）

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化鉀

在乙醇中

難溶

（1）Ⅰ中發(fā)生的主要反應(yīng)為：（未配平），則Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（2）Ⅱ中蒸餾的目的是______。

（3）Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。

（4）將Ⅴ中操作補(bǔ)充完整：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使水的電離平衡H2O H＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃，使pH＝6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為：

（1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

下列說法正確的是（　�。�

A. 反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeOCr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性強(qiáng)于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol

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