在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入200mL2mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專題：計(jì)算題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，利用Fe元素守恒計(jì)算混合物中Fe原子總物質(zhì)的量，設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe元素守恒及電子注意守恒列方程計(jì)算．
解答： 解：混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，由Fe元素守恒可知，混合物中Fe元素總物質(zhì)的量為0.2L×2mol/L×
1
2
=0.2mol，
標(biāo)況下，448mL氫氣物質(zhì)的量為
0.448L
22.4L/mol
=0.02mol，
設(shè)原混合物中Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Fe元素守恒及電子注意守恒列方程，則：
x+2y=0.2
2x=2y+0.02×2

解得x=0.08 y=0.06
答：設(shè)原混合物中Fe為0.08mol，F(xiàn)e2O3為0.06mol．
點(diǎn)評：本題考查混合物計(jì)算，判斷產(chǎn)物是關(guān)鍵，注意原子守恒與電子轉(zhuǎn)移守恒的利用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了防治環(huán)境污染并對尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO2，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體．為測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出【（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃】，測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
實(shí)驗(yàn)序號樣品的質(zhì)量/gNaOH 溶液的體積/ml氨氣的體積/L
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000.00
（1）實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）由Ⅰ組數(shù)據(jù)直接推測：標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.7g樣品進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)時(shí)，生成氨氣的體積為
 
L；
（3）該混合物（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
 

（4）欲計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度應(yīng)選擇第
 
組數(shù)據(jù)，由此求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱條件下，將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、原反應(yīng)物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：1．
B、反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為40g
C、參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g
D、原反應(yīng)物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號
 
．
（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號）
 
．
A．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜       B．Ⅳ比Ⅲ安全　　　C．Ⅳ可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組鈉及其化合物進(jìn)行探究．
Ⅰ、該實(shí)驗(yàn)小組欲通過以下實(shí)驗(yàn)來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）稱取兩種固體各2g，分別放入兩個(gè)小燒杯中，再各滴加10mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結(jié)論：同溫度下，溶解度
 

 
 （用“＞”連接）．
②同學(xué)們在兩燒杯中還觀察到了兩溶液均變紅，其中
 
溶液中的顏色更深．
（2）如圖1所示分別加熱A、B固體，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，但一段時(shí)間后渾濁又變澄清．請用化學(xué)方程式解釋澄清石灰水中發(fā)生的現(xiàn)象
 
、
 
．

（3）如圖2所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入試劑，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫．下列說法正確的是
 
．
A．裝置 I的氣球體積較大             
B．裝置 II的氣球體積較大
C．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算       
D．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
Ⅱ、該興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒．他們對鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
[實(shí)驗(yàn)]將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O．                    
假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3．
假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．驗(yàn)證假設(shè)]該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O
方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象
[思考與交流]
（4）甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是
 
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為
 
．理由是
 
．
（6）寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
（7）丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉．你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究二氧化硫的催化氧化反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“逆向”、“正向”或“不”）
②若溫度為T2、T3，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K2，K3，則K2
 
K3；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（逆）
 
 v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）如圖2所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入3mol SO2、1.5mol O2，向B中充入6mol SO2、3mol O2，起始時(shí)，V（A）=V（B）=a L．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V（B）=0.74a L．請回答：
①B中SO2的轉(zhuǎn)化率α（SO2）B為
 
%
②A中SO2和B中O2的物質(zhì)的量比較：n（SO2）A
 
n（O2）B（填“＞”、“＜”或“=”）
③打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)到平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為
 
（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圍繞上海世博會(huì)下列說法合理的是（　�。�
A、嚴(yán)禁將汽油帶入場館
B、所有食品全都不含化學(xué)成分
C、場館均為天然材料
D、將世博會(huì)場館建成綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（信息時(shí)代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如圖制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
 
．
（3）濾渣a的主要成分是
 
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
 
．
（5）某小組甲同學(xué)提出如下方案測定CuSO4?5H2O晶體的純度．
取b g試樣配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干擾離子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
①寫出計(jì)算CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w=
 
．
②下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測定結(jié)果偏高的是
 
（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
③該小組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO42一的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
B、實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
C、該溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
D、生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體

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同步練習(xí)冊答案