3．下列對化學反應(yīng)本質(zhì)的認識，錯誤的是（　　）
A．原子一定重新組合B．一定有電子轉(zhuǎn)移
C．有舊鍵斷裂和新鍵形成D．必然伴隨著能量的變化

分析 化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成，化學反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又伴隨能量的變化．

解答 解：A．化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成，原子一定發(fā)生重新組合，故A正確；
B．原子重新組合不一定有化合價變化，不一有電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成，故C正確；
D．化學反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又伴隨能量的變化，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應(yīng)的本質(zhì)，題目簡單，注意化學反應(yīng)既有物質(zhì)的變化又伴隨能量的變化．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）下列物質(zhì)中能導電的是②⑧，屬于強電解質(zhì)的是①②⑤，
①H2SO4，②熔融硫酸鈉，③NH3•H2O，④CO2，⑤碳酸鈣，⑥CH3COOH，⑦氯氣，⑧石墨．
（2）某溫度下，將50mL 0.2mol/L MgCl2溶液與50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．經(jīng)判斷：有（選填有或無）沉淀生成，依據(jù)是QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3＞KSP已知此溫度下（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12）
（3）常溫下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是HCO3-水解大于其電離（用恰當?shù)幕瘜W用語和必要的文字說明回答）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖所示為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：
（1）圖中通過負載的電子流動方向為向右（填“向左”或“向右”）．
（2）氫氧燃料電池工作時的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗H2的體積為22.4L（標準狀況）．
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H2．
（4）若將此燃料電池改為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，正極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e-=8OH-，負極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．進行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的氯代烴的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH-CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為NA
B．1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D．17g H2O2所含共價鍵的總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a．則下列說法正確的是（　�。�
Y
X
Z
A．Y是非金屬性最強的元素B．Z是金屬元素
C．Y的原子序數(shù)為a-7D．X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2．完成下列填空：
（1）用離子方程式說明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．結(jié)合你所學習過的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進行的方向是某些離子濃度減小的方向．
   向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
（3）反應(yīng)過程中，溶液的pH逐漸變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”），生成的沉淀是S；
（4）關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是b．
a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
c．c（Na+）=2c（HS-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨
（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）地殼中含量最多的金屬元素是Al
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：
①溶于水，得無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀（說明：Ag2CO3為白色沉淀）；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成．
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色固體一定含有的成分是KCl、K2CO3，可能含有的成分是KNO3．
（2）請寫出上述實驗③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O．

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