右圖是反應(yīng)Br+H₂→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程

D．從圖中可以看出，HBr的能量一定高于H₂的能量

解析試題分析：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，A、C錯，B對；反應(yīng)熱只能衡量反應(yīng)物總能量與生成物總能量之間的關(guān)系，而不能用于判斷生成物或反應(yīng)物種某物質(zhì)的能量大小，D錯誤。
考點：化學(xué)反應(yīng)與能量變化
點評：反應(yīng)熱是歷年高考的�？贾R點，特別是反應(yīng)歷程的能量變化圖，考生在備考過程中應(yīng)把握圖中的相關(guān)信息。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；0.96g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D³⁺和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)．
①寫出元素符號：A

，C

，E

．
②B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：

．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第

二

周期第

ⅤA

族．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強弱 H₃AsO₄

＜

H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數(shù)和為

，在一定條件下，S與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度

更小

．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是

Br^-、SO₄^2-、H⁺

．
④下列說法正確的是

A、B、D

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：