Question

9．已知：C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：△H==+227 kJ/mol．

Answer 1

分析 已知：①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得：C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），反應熱也進行相應的計算．

解答 解：由①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-572kJ•mol^-1
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2598kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①×2+②×$\frac{1}{2}$-③×$\frac{1}{2}$可得：C（s，石墨）+H₂（g）=C₂H₂（g），故△H=2△H₁+$\frac{1}{2}$△H₂-$\frac{1}{2}$△H₃=+227 kJ/mol，
故答案為：+227 kJ/mol．

點評 本題考查根據(jù)蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大，關鍵是由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式．