在5L體積恒定的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+xD （g），反應(yīng)進行到4s時用D的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?s），B的濃度減少了1/2，試計算：
（1）以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）x的值是多少？
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)速率=
△c
△t
計算出B的速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比求得C的速率；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，利用平衡時B的物質(zhì)的量，求出參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率的定義計算；
（3）根據(jù)D的反應(yīng)速率與B的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x．
解答： 解：（1）B起始的濃度為
1mol
5L
=0.2mol/L，所以B的反應(yīng)速率為
0.2mol/L
4s
=0.05mol/L?s，結(jié)合化學(xué)方程式可知以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率等于B的反應(yīng)速率的2倍，所以C的反應(yīng)速率為0.1mol/L?s，
答：以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L?s；
（2）參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量n（A）=2n（B）=2×0.5mol=1mol，
所以A的轉(zhuǎn)化率為
1mol
2mol
×100%=50%；
答：達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率是50%；
（3）因為D的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?s），由（1）知C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L?s，
根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，得2：x=0.1：0.075，解得x=1.5，
答：x的值是1.5
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解、積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（　�。�
①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；
②金屬元素在化合物中一般顯正價；
③金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；
④金屬元素不可能存在于陰離子中；
⑤常溫下，金屬單質(zhì)中鐵和鋁均能溶于濃硫酸和濃硝酸；
⑥金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原．
A、①④⑥B、②③⑥
C、①④⑤⑥D、②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件和反應(yīng)類型
（1）乙烯和溴水反應(yīng)
 

反應(yīng)類型
 

（2）氯乙烯生成聚氯乙烯
 

反應(yīng)類型
 

（3）乙炔燃燒
 

反應(yīng)類型
 

（4）甲苯與濃硝酸反應(yīng)
 

反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列兩題：
I：某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）用核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有種吸收峰，各吸收峰面積之比為：
 
；
（3）該物質(zhì)能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的方程式：
 
；
（4）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是
 
（填序號），與該產(chǎn)品互為同系物的是
 
（填序號）．
①CH3CH=CHCOOH      ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH   ④CH3CH（CH3）COOH
Ⅱ：某含氧有機物，它的相對分子質(zhì)量為74.7.4g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重5.4g，通過足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．
（1）該含氧有機物的分子式為
 
．
（2）該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中含有酯基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.00mol?L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖1所示．

（1）計算室溫時20.00mL 1.00mol?L-1的一元酸HA的電離度α=
 
．
（2）圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（填相應(yīng)序號）．
A．由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的△H＞0
B．圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL
C．圖中C點時溶液的KW略大于1×10-14mol?L-1，溶液中c（H+）=1×10-7mol?L-1
D．圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
（4）常溫下在20mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖2所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-
 
（填“能”或“不能”）大量共存；
②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為
 
，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為
 
；
③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol?L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空格：
（1）離子半徑：Al3+
 
Na+       
（2）酸性：H2SO4
 
H2SeO4
（3）晶格能：NaF
 
MgO        
（4）鍵的極性：H-F
 
H-O
（5）晶體的熔點：Si
 
SiC       
（6）沸點：H2O
 
H2S
（7）能級能量：E（4s）
 
E（3d）
（8）原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：24Cr
 
25Mn
（9）aA2+、cC3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A、C兩元素的電負性：A
 
C
（10）原子核外電子總數(shù)：H2S
 
HCl
（11）A元素的電子構(gòu)型為ns2np4，B元素的電子構(gòu)型為ns2np3，第一電離能：A
 
B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請你寫出乙醇的這個消去反應(yīng)方程式：
 
．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：
 
．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：
 
．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：
 
．
（5）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：
 
．
（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5種有機物，請用序號或按題中要求作答：
（1）分子中所有原子一定都共面的是
 
．
（2）含氫量最高的有機化合物是
 
，其電子式為
 
．
（3）完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1：1的化合物是
 
．
（4）其中含有兩種不同官能團的有機物是
 
．
（5）能夠發(fā)生取代反應(yīng)且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氮的固定的是（　　）
A、Cl2將NH3氧化成N2
B、NH3和HCl生成NH4Cl固體
C、豆科植物將N2轉(zhuǎn)化為NH4+
D、空氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化成酸雨

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同步練習(xí)冊答案