【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol ,實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol | 達到平衡時體系能量的變化/kJ | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 放出熱量:Q2 |
下列判斷中正確的是
A.兩容器中反應的平衡常數(shù)不相等
B.達到平衡時SO2的體積分數(shù):甲<乙
C.197>Q1>Q2
D.生成1molSO3(l)時放出的熱量等于98.5kJ
【答案】C
【解析】
A.甲、乙兩個容器內(nèi)溫度相等,則平衡常數(shù)相等,A錯誤;
B.將乙中轉(zhuǎn)化為到左邊,SO2、O2的起始物質(zhì)的量相當于2mol、1mol,甲、乙溫度、體積相等,故二者為完全等效平衡,平衡時SO2的體積分數(shù)相等,B錯誤;
C.甲、乙為完全等效平衡,平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量相等,故甲中參加反應的二氧化硫更多,則放出熱量:Q1>Q2,由于該反應為可逆反應,反應物不能完全反應,故197>Q1,則放出熱量:197>Q1>Q2,C正確;
D.同種物質(zhì),液態(tài)的能量低于氣態(tài),生成液態(tài)三氧化硫放出的熱量更多,即生成1molSO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ,D錯誤;
故合理選項是C。
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【題目】在一定溫度下,反應:2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進行,不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是( )
A.混和氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B.混和氣體的密度不隨時間而變化
C.容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
D.A的質(zhì)量不再變化
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中不正確的是
A.
B.
C.
D. =1000Vρ/(17V+22400)
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【題目】細菌可以促使鐵、氮兩種元素進行氧化還原反應,并耦合兩種元素的循環(huán)。耦合循環(huán)中的部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。
(1)上圖所示氮循環(huán)中,屬于氮的固定的有________(填字母序號)。
a. N2轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮 b. 硝化過程 c. 反硝化過程
(2)氮肥是水體中氨態(tài)氮的主要來源之一。
①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料,工業(yè)合成氨的化學方程式為________。
②檢驗氨態(tài)氮肥中NH4+的實驗方案是________。
(3)硝化過程中,含氮物質(zhì)發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應。
(4)氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮氣。該反應中,當產(chǎn)生0.02 mol氮氣時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。
(5)土壤中的鐵循環(huán)可用于水體脫氮(脫氮是指將氮元素從水體中除去),用離子方程式分別說明利用土壤中的鐵循環(huán)脫除水體中氨態(tài)氮和硝態(tài)氮的原理:________、________。
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【題目】用如圖所示的裝置進行中和熱的測定實驗,分別取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液、50 mL 0.25 mol/L的硫酸進行實驗,回答下列問題:
(1)從圖中實驗裝置看,其中尚缺少的用品是_______,除此之外,裝置中的一個明顯錯誤是_______。
(2)近似認為0.55 mol/L的NaOH溶液和0.25 mol/L的硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱△H=_________。(結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
(3)若改用50 mL0.25 mol/L的H2SO4和50 mL0.55 mol/L的NH2·H2O溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_______(填“不變”“偏高"或“偏低”)。
(4)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。
a. 實驗裝置保溫、隔熱效果差
b. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d. 將以上四實驗測量溫度均納入計算平均值
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【題目】近年來食品安全問題成為社會各界日益關(guān)注的焦點話題.香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個桂花魚樣本進行化驗,結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個樣本中含有孔雀石綠?兹甘G是化工產(chǎn)品,具有較高毒性,高殘留,且長期服用后,容易致癌、致畸,對人體有害。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是( )
A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應
C.孔雀石綠屬于芳香烴
D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種
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【題目】請把下列現(xiàn)象中濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫填在對應的空白處:
(1)把濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,則濃硫酸表現(xiàn)___(填“脫水性”或“氧化性”);
(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間,質(zhì)量增加,則濃硫酸表現(xiàn)出___(填“吸水性”或“脫水性”);
(3)濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O,在該反應中,濃硫酸表現(xiàn)出___(填“酸性”或“強氧化性”)。
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【題目】NH3、SO2和Cl2是中學化學常見的氣體,研究其性質(zhì)和制備具有重要意義。回答下列問題:
(1)實驗室中干燥氨氣常用的干燥劑是___(填“堿石灰”或“五氧化二磷”)。
(2)某同學用干燥的圓底燒瓶收集滿一瓶干燥氨氣,進行噴泉實驗并取得成功。說明氨氣___(填“極易”或“不易”)溶于水;圓底燒瓶中溶液變紅色,說明氨水呈___(填“酸性”或“堿性”)。
(3)某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性;設(shè)計了如下方案(尾氣處理裝置未畫出)。
①如圖甲所示,向品紅溶液中通入SO2,同學們發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色了,停止通氣體,加熱試管,發(fā)現(xiàn)溶液呈___(填“紅”或“無”)色;
②如圖乙所示,將干燥的Cl2和SO2按體積比1:l混合通入石蕊溶液中,發(fā)現(xiàn)石蕊溶液變紅,不褪色,用化學方程式解釋之:___。
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【題目】A(C2H2)是基本有機化工原料。由A制備高分子降解塑料(PVB)和IR的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示:
已知:①RCHO++H2O;
②RBrRCOOH。
試回答下列問題:
(1)過程①的反應類型為___,B中含氧官能團的名稱是___。
(2)反應⑧的化學方程式為___。反應③的化學方程式為___。
(3)關(guān)于過程②,下列說法正確的是___(填序號)。
a.反應②屬于縮聚反應
b.生成的高分子化合物還能與溴水反應而使其褪色
c.該高分子鏈節(jié)具有和其單體完全一樣的結(jié)構(gòu)
d.生成的高分子材料具有熱塑性,且為混合物
e.通過質(zhì)譜儀測得該高分子的平均相對分子質(zhì)量為30444,可推知其n約為354
(4)F分子中最多有___個原子共平面,D的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(5)G與E互為同分異構(gòu)體,則G的所有同分異構(gòu)體中含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)(包含E在內(nèi)且不考慮順反異構(gòu))共有___種。(已知碳碳雙鍵與羥基直接相連不穩(wěn)定,不考慮)
(6)利用題目信息,以乙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成丁二酸乙二酯,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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