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下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe、Cu、Al在空氣中都容易生銹是因為都生成了對應的氧化物
B、FeCl3、FeCl2和Fe（OH）3都可以通過化合反應得到
C、高溫時，CuO比Cu2O穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定
D、Si02不溶于水，不是酸性氧化物，但能與NaOH溶液反應
考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用,硅和二氧化硅
專題：元素及其化合物
分析：A、根據Al、Fe、Cu三者對應的氧化物各自所屬類別及三者放在空氣中所發(fā)生的反應來回答；
B、FeCl3可以是FeCl2和Cl2通過化合反應生成，F(xiàn)eCl2可以是FeCl3和Fe通過化合反應生成，F(xiàn)e（OH）2和氧氣和水化合可得Fe（OH）3；
C、高溫時，CuO加強熱會分解為Cu2O，氧化鈉易被氧化為過氧化鈉來分析；
D、根據酸性氧化物的定義分析．
解答：解：A、Cu可以形成堿式碳酸銅等，故A錯誤；
B、FeCl3可以是FeCl2和Cl2通過化合反應生成，F(xiàn)eCl2可以是FeCl3和Fe通過化合反應生成，F(xiàn)e（OH）2和氧氣和水化合可得Fe（OH）3，故B正確；
C、高溫時，4 CuO
 高溫 
.
 
2 Cu2O+O2↑，2Na2O+O2
 高溫 
.
 
2Na2O2，知Cu2O比CuO穩(wěn)定，Na2O2比Na2O穩(wěn)定，故C錯誤；
D、二氧化硅可與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了常見的金屬單質、酸性氧化物、金屬氧化物的性質以及化合反應等的應用知識，CuO加強熱會分解為Cu2O是易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、自然界中不存在任何游離態(tài)的金屬單質
B、金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同
C、地球上金屬礦物資源是有限的，因此，應提高金屬礦物的利用率
D、廢舊金屬的回收利用，有利于環(huán)境保護

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬用途與性質不相對應的是（　　）
A、用銅做電線是由于其導電性良好
B、用鎢做燈絲是因為其熔點高
C、鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化
D、用鋁制炊具是因為鋁的溶點比鐵高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是（　�。�
A、1mol銅片與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
B、1mol MnO2粉末與含2mol H2O2的溶液共熱
C、1mol MnO2粉末與含4mol HCl的稀溶液共熱
D、常溫下1mol銅片投入含4mol HNO3的濃硝酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　　）
A、Al→Al2O3→NaAlO2→Al（OH）3
B、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgO
C、Fe→FeCl3→CuCl2→Cu（OH）2
D、Si→SiO2→H2SiO3→Na2 SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬的說法正確的是（　�。�
A、用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
B、鈉可以與冷水反應生成堿和氫氣，鐵必須與水蒸氣反應才能生成堿和氫氣
C、相同物質的量的鈉在常溫和加熱的條件下與氧氣反應所得的產物不同，但轉移的電子數(shù)相同
D、等物質的量的鋁分別與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，生成相同條件下氫氣的體積比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五種金屬單質
（1）其中能在冷水中劇烈反應的是（用化學式表示）：
 
，該反應的離子方程式為：
 
，若將該金屬單質加入硫酸銅溶液中，會有
 
色的沉淀產生，反應的化學方程式為（用一個化學方程式表示）：
 
，反應中的氧化劑為：
 
（用化學式表示）；
（2）能與高溫水蒸氣反應產生的化合物中含有兩種價態(tài)的金屬是（用化學式表示）：
 
，該反應的化學方程式是：
 
，用該金屬單質置換出單質銅的離子方程式為：
 
．
（3）既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應生成鹽和氫氣的金屬單質是（用化學式表示）：
 
，該金屬與NaOH溶液反應的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

磷酸鐵鋰（LiFePO4）被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料．某企業(yè)利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰，開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑．其主要流程如下：

已知：H2LiO3是種難溶于水的物質．
（1）鈦鐵礦用濃硫酸處理之前，需要粉碎，其目的
 

（2）TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式
 

（3）加入NaClO發(fā)生反應的離子方程式
 

（4）在實驗中，從溶液中過濾出H2TiO3后，所得濾液渾濁，應如何操作
 
．
（5）為測定鈦鐵礦中鐵的含量，某同學取經濃硫酸等處理的溶液（此時鈦鐵礦中的鐵己全部轉化為二價鐵離子），采取KMnO4標準液滴定Fe2+的方法：（不考慮KMnO4與其他物質反應）在滴定過程中，若未用標準液潤洗滴定管，則使測定結果
 
． （填“偏高、偏低、無影響”），滴定終點的現(xiàn)象
 
．滴定分析時，稱取a g鈦鐵礦，處理后，用cmol/LKMnO4標準液滴定，消耗VmL，則鐵元素的質量分數(shù)的表達式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應并經除雜、濃縮、結晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體（FeSO4?7H2O），已知濃硫酸能夠氧化Fe2+，為了得到較純的綠礬晶體，合理的方法是（　　）
A、使用硫酸過量
B、使用鐵屑過量
C、使用稀硫酸
D、使用濃硫酸

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