有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．常溫下A、C、D是常見氣體，A是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，B是常見無色液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)是白色沉淀，G是紅褐色沉淀．X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．
請回答下列問題：
（1）C的電子式為
 
．
（2）X的化學(xué)式為
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：常溫下A、C、D是常見氣體，A是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，則A為CO2，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，B是常見無色液體，則B為H2O，D為O2，X即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1，結(jié)合A、B、C的組成可知，X為NH4HCO3，G是紅褐色沉淀，則G為Fe（OH）3，F(xiàn)是白色沉淀，則F為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，據(jù)此答題．
解答： 解：常溫下A、C、D是常見氣體，A是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，則A為CO2，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，B是常見無色液體，則B為H2O，D為O2，X即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1，結(jié)合A、B、C的組成可知，X為NH4HCO3，G是紅褐色沉淀，則G為Fe（OH）3，F(xiàn)是白色沉淀，則F為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，
（1）C為NH3，C的電子式為，故答案為：；
（2）X為NH4HCO3，故答案為：NH4HCO3；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題考查無機物推斷，“常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D”以及F和G的顏色等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實驗．

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是
 
（填序號）
a．從①口進(jìn)氣，用排水法集氣    
b．從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣
c．從②口進(jìn)氣，用排水法集氣    
d．從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣
（2）B裝置中的恒壓分液漏斗有兩個作用，其一是平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下，其另一個作用是
 

（3）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．
探究過程如下：
查閱資料：
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
①若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，甲同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．乙同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不正確，乙同學(xué)的理由是
 

②若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
 

（4）經(jīng)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4[
沉淀完全pH13143.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
 ①試劑為
 
（填字母），寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（寫出一個即可）
 

 ②試劑為
 
（填字母）．
 ③固體X的化學(xué)式為
 
．
 ④操作 I為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式為
 
；A→B的反應(yīng)類型
 
；
（2）有機物D的結(jié)構(gòu)式為
 
． M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：
 
；
E→F：
 
．
（4）寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體d的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于酯類； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體． ④核磁共振氫譜有三個峰，且峰面積比為6：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖所示的實驗或操作，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
聞Cl2的氣體
B、
除去SO2中的HCl
C、
排水法收集H2
D、
實驗室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
，Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2
 
 （填“強”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強的元素A形成化合物D，D的電子式為
 
，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點
 
（填“高”或“低”）．
（3）配平用鈣線脫氧脫鱗的化學(xué)方程式：
 
P+
 
FeO+
 
CaO
 高溫 
.
 
 
Ca3（PO4）2+
 
Fe
（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M（OH）n．則金屬M為
 
（填元素名稱）；檢測Mn+最常用的試劑是
 
（用離子方程式表達(dá)）．
（5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中各物質(zhì)均由常見元素（原子序數(shù)≤18）組成．已知A、B、K為單質(zhì)，且在常溫下A和K為氣體，B為固體．D為常見的無色液體．I是一種常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生．J是一種廚房常用調(diào)味劑．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件未列出）．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式為
 
；
J的電子式為
 
；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；
（3）F的水溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有復(fù)合官能團(tuán)的復(fù)雜有機物：官能團(tuán)具有各自的獨立性，在不同條件下所發(fā)生的化學(xué)性質(zhì)可分別從各官能團(tuán)討論．如：具有三個官能團(tuán)分別是（填名稱）：
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的飽和一元醇與和它相對分子質(zhì)量相同的飽和一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、13種B、14種
C、15種D、16種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在5mL 0.1mol/L的KCl溶液中，加入5mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可觀察到
 
，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．將此混合液過濾，濾渣加入5mL 0.1mol/L的KI溶液，攪拌，可觀察到
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）對于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表達(dá)式為
 
．
（3）下列說法不正確的是
 
．
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
E．用OH-除去溶液中的Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
（4）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
 
．
A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
 
．
A．NaOH         B．NH3?H2O     C．CuO         D．Cu（OH）2．

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同步練習(xí)冊答案