Question

（16分）用18mol/L 濃硫酸配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸

③ 稀釋 ④ 轉移 ⑤ 洗滌 ⑥定容 ⑦搖勻

請回答下列問題

（1）所需濃硫酸的體積是 ，配置溶液的容量瓶的規(guī)格是

（從下列中選用A．100ml B．250ml C．500ml D．1000ml）

（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________

（3）第③步實驗的操作是

（4）第⑥步實驗的操作是

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視溶液的液凹面

Answer 1

（16分）（1）41．7ml（2分 B （1分）（2）先檢驗容量瓶是否漏水（1分）（3）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（2分）（4）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。（2分）（5）A． 偏�。�2分） B． 無影響（2分） C． 偏小（2分） D． 偏大（2分）

【解析】

試題分析：（1）配制240 ml 3．0mol/L 稀硫酸要選用250 mL的容量瓶，根據稀釋公式c1V1=c2V2 ,有18mol/L×V1=3．0mol/L×250 mL，V1=41．7ml。（2）容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。（3）③步實驗是稀釋濃硫酸，具體操作是：先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌。（4）定容的具體操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止。（5）A、濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中會吸水使得濃度降低，配制出來的稀硫酸濃度偏��；B、在定容時要加入水，所以容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水對濃度沒有影響；C、所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌會造成硫酸有損失，濃度就偏��；D、定容時俯視溶液的液凹面，造成溶液的體積變小，濃度偏大。

考點：一定物質的量濃度溶液的配制。