【題目】電解質(zhì)溶液的酸度(用AG表示)定義為c(H+)與 C(OH-)比值的對(duì)數(shù)，即AG=lg。常溫下，下列各組離子在AG＝12的無(wú)色溶液中能大量共存的是（　�。�

A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-

B. K+、I-、SO42-、Br-

C. MnO4－、Ca2+、Cl-、NO3－

D. Na+、Al(OH)4－、Cl-、SO42-

【答案】B

【解析】

AG＝12，即=1012， ，溶液呈酸性；

酸性條件下HCO3-與H+反應(yīng)放出二氧化碳， HCO3-不能大量存在，故不選A；酸性條件下K+、I-、SO42-、Br-不反應(yīng)，能大量共存，故選B；含有MnO4－的溶液呈紫紅色，故不選C；酸性條件下Al(OH)4－與H+反應(yīng)，所以Al(OH)4－不能大量存在，故不選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定為1.0mol/L 的是

A. 1.0克 NaCl固體溶于1L水中所得溶液

B. 1mol NaCl固體溶于1L水中所得溶液

C. 22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

D. 4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 則下列有關(guān)比較中正確的是

A. 電負(fù)性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價(jià)：④>③＝②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實(shí)驗(yàn)是高一學(xué)生必須掌握的基本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容完成下列問(wèn)題；

（1）下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程：

①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①的操作名稱(chēng)是：_________________。

②在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)②的過(guò)程中，可以選擇的有機(jī)溶劑是____________。

A．乙醇 B．四氯化碳 C．苯 D. 乙酸

③從I2的有機(jī)溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱(chēng)為：_______。

④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________。

（2）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

①在A試管中加入試劑的順序是___________ （填以下字母序號(hào)）。

a．先濃硫酸再乙醇后乙酸 b．先濃硫酸再乙酸后乙醇 c．先乙醇再濃硫酸后乙酸

②在試管B中常加入_______________ 來(lái)接收乙酸乙酯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某酸溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，則該溶液的物質(zhì)的量濃度(　　)

A.一定等于0.1 mol·L－1B.一定大于0.1 mol·L－1

C.一定小于0.1 mol·L－1D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用酒精燈加熱時(shí)，需要墊石棉網(wǎng)的儀器有 （ ）

① 燒杯 ② 坩堝 ③ 錐形瓶 ④ 蒸發(fā)皿 ⑤ 試管 ⑥ 燒瓶

A.②④⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＞0）B. 2A（g）+ B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）

C. 2A + B=2 C△H=a（a＜0）D. 2C=2A +B△H=a（a＞0）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列的實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是

A.用25 mL的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B.用100 mL量筒量取5.2 mL鹽酸

C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g氯化鈉

D.用150 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）

容器 1

容器 2

容器 3

反應(yīng)溫度 T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、 1molO2

4molSO3

2molSO2、 1molO2

平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1

ν1

ν2

ν3

平衡 c(SO3 )/ mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強(qiáng) p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率ɑ

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù) K

K1

K2

K3

A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3

C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1

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