【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25 ℃時(shí),它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9
C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pH= 4時(shí),溶液中c(HFeO4-)/ c(H2FeO4)= 1.2
D. pH=2 時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4-)
【答案】C
【解析】A.圖示可以看出其中含有HFeO4-,向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液生成FeO42-,則HFeO4-和KOH溶液之堿反應(yīng),即HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O,故A正確;B.pH≥9時(shí),FeO42-含量接近100%,則為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,pH應(yīng)控制pH≥9,故B正確;C.根據(jù)H3FeO4+ 的電離常數(shù)分析,其電離平衡常數(shù)K2=c(HFeO4 -)c(H +)/c(H2FeO4)=4.8×10-4,則當(dāng)溶液中pH=4時(shí),溶液中c(HFeO4-)/c(H2FeO4)=4.8×10 -4/10 -4=4.8,故C錯(cuò)誤;D.由圖象縱坐標(biāo)可知pH=2時(shí),溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)>C(HFeO4-),故D正確。故選:C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)丙烷是一種優(yōu)良的燃料,下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖。試回答下列問題:
①寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_________________________。
②二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ的熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_________________。
(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分步完成的,整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:
已知:H2O(g)H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·mol-1
C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3kJ·mol-1
若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 點(diǎn)燃條件和光照條件下,反應(yīng)的ΔH不同
B. 反應(yīng)的ΔH約為[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和Cl2的總能量
D. 反應(yīng)涉及的物質(zhì)中,既有含極性鍵的物質(zhì),也有含非極性鍵的物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOH(熔融) 4Na+O2↑+2H2O;后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉,反應(yīng)原理為3Fe+4NaOH(熔融) Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 電解熔融氫氧化鈉制鈉,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2OH--2e-===H2↑+O2↑
B. 蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)
C. 若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉,則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同
D. 目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖),電解槽中石墨為陽極,鐵為陰極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L的合成路線如下圖所示:
已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下:
(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______;A→B所屬的反應(yīng)類型為______。
(2)C→D的化學(xué)方程式是______。
(3)寫出滿足下列條件的D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b.分子中含有酯基
c. 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______;試劑b是______。
(5)H與I2反應(yīng)生成J和HI的化學(xué)方程式是______。
(6)以A和乙烯為起始原料,結(jié)合題中信息,選用必要的無機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯(),參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線。_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對(duì)環(huán)境有污染,其中所含的Cr(VI)是主要污染物,可采用多種方法處理將其除去。
查閱資料可知:
①在酸性環(huán)境下,Cr(VI)通常以Cr2O72-的形式存在,Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+
②Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于CrO42-
③常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cr3+ |
開始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 4.3 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 5.6 |
I.腐蝕電池法
(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭,利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關(guān)于焦炭的說法正確的是________(填字母序號(hào))。
a. 作原電池的正極 b. 在反應(yīng)中作還原劑 c. 表面可能有氣泡產(chǎn)生
II.電解還原法
向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體,以Fe為電極電解,經(jīng)過一段時(shí)間,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出,從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如右圖所示。
(2)A極連接電源的________極,A極上的電極反應(yīng)式是________。
(3)電解開始時(shí),B極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,此外還有少量Cr2O72-在B極上直接放電,該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________。
(4)電解過程中,溶液的pH不同時(shí),通電時(shí)間(t)與溶液中Cr元素去除率的關(guān)系如右圖所示。
①由圖知,電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為________。
a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10
②解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因:________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng),設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。
【實(shí)驗(yàn)1】
裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),燈泡亮 右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn),鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無色氣泡 |
(1)實(shí)驗(yàn)1中,電解質(zhì)溶液為鹽酸,鎂條做原電池的________極。
【實(shí)驗(yàn)2】
將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。
(2)該小組同學(xué)認(rèn)為,此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑,據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。
實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下:
裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn),鎂條表面無氣泡,鋁條表面有氣泡 ⅱ.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù),經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面開始時(shí)無明顯現(xiàn)象,一段時(shí)間后有少量氣泡逸出,鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出 |
(3)i中鋁條表面放電的物質(zhì)是溶解在溶液中的O2,則該電極反應(yīng)式為________。
(4)ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是________。
【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】
為了排除Mg條的干擾,同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4,獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
編號(hào) | 裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)3 | 電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約10分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。 | |
實(shí)驗(yàn)4 | 煮沸冷卻后的溶液 | 電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出,銅片沒有明顯現(xiàn)象;約3分鐘后,銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生,鋁條表面氣泡略有減少。 |
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是________ (填字母序號(hào))。
A. 上述兩裝置中,開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是O2
B. 銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)
C. 銅片表面產(chǎn)生的氣泡為H2
D. 由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子
(6)由實(shí)驗(yàn)1~實(shí)驗(yàn)4可推知,鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與________等因素有關(guān)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資料顯示:鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣;在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X)。
(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→ → → →D;
(2)反應(yīng)開始后,觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱,現(xiàn)象為_______________________________________;
(3)裝置 C中的NaOH溶液能用下列____代替;
a.酸性KMnO4溶液 b.CaCl2溶液 c.飽和NaHSO3溶液
裝置D的作用是____________________________
(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13.0,則下列說法不正確的是( )
A. 所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
C. 所加的燒堿溶液pH=13.0
D. 所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com