下列原子的價(jià)電子排布式中，對應(yīng)的第一電離能最大的是(　　)

A．3s23p1                 B．3s23p2

C．3s23p3                 D．3s23p4


C　[由于能量3p>3s，因而先失去3p軌道上的電子，而C項(xiàng)3s23p3中3p軌道半充滿，是較穩(wěn)定狀態(tài)，因而更難失去第1個(gè)電子。]


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。若向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.4 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，發(fā)生上述反應(yīng)。

請回答下列問題：

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是________(填字母)。

A．c(SO2)＝0.3 mol·L－1、c(O2)＝0.15 mol·L－1

B．c(SO3)＝0.4 mol·L－1

C．c(O2)＝0.2 mol·L－1、c(SO2)＝0.4 mol·L－1

D．c(SO3)＝0.3 mol·L－1

(2)任選上述一種可能的情況，計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。

(3)某溫度時(shí)，將4 mol SO2和2 mol O2通入2 L密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)＝________，該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)K＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法不正確的是(　　)

A．上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80 ℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v正＞v逆

D．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應(yīng)情況如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973K

1 173K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.47

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.38

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

完成下列填空：

(1)反應(yīng)①為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)①與②可以推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

(2)973 K時(shí)，若反應(yīng)③在一個(gè)容積為2 L的反應(yīng)容器內(nèi)2 min時(shí)達(dá)到平衡，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2 min內(nèi)v(CO2)＝____________。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的濃度將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。使該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率及平衡常數(shù)都增大的措施有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)

A．K、Na、Li                 B．Al、Mg、Na

C．N、O、C                  D．Cl、S、P

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在[Cu(NH3)4]2＋離子中NH3與中心離子Cu2＋結(jié)合的化學(xué)鍵是(　　)

A．離子鍵                     B．非極性鍵

C．極性鍵                     D．配位鍵

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下列說法中，正確的是(　　)

A．范德華力存在于所有分子之間

B．范德華力是影響所有物質(zhì)物理性質(zhì)的因素

C．Cl2相對于其他氣體來說，是易液化的氣體，由此可以得出結(jié)論，范德華力屬于一種強(qiáng)作用

D．范德華力屬于既沒有方向性也沒有飽和性的靜電作用

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下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 (　　)

A．液態(tài)甲烷中甲烷分子之間

B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間

C．一水合氨分子中的氨分子與水分子之間

D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間

★   ★★

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