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純水在25℃和80℃時的氫離子濃度，前者和后者的關系是（　�。�

　

A．

前者大

B．

相等

C．

前者小

D．

不能肯定

　


考點：

水的電離．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，Kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水電離出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L；其pH=7；水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以純水pH＜7．

解答：

解：Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，kw=c（H+）×c（OH﹣）═1×10﹣14，水電離出的c（H+）=c（OH﹣）═1×10﹣7mol/L，其pH=7；

水的電離是吸熱過程，溫度升高促進電離，80℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度大于25℃時水中氫離子和氫氧根離子濃度，

所以前者小于后者；

故選C．

點評：

本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和PH計算，注意水的電離過程是吸熱過程，題目較簡單．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質的用途的敘述正確的是（　�。�

　

A．

可用鋁制容器盛裝稀硫酸

　

B．

Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源

　

C．

FeO常用于制造紅色油漆和涂料

　

D．

SiO2可用于制造太陽能電池

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

單體的質量之和就是所生成高聚物的質量

　

B．

單體是一種物質時發(fā)生加聚反應

　

C．

縮聚反應的單體只有一種

　

D．

淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


酚醛樹脂可用苯酚和甲醛反應制得．實驗室制備酚醛樹脂時，在酸性條件下，苯酚過量制得酚醛樹脂若不易取出，則可趁熱時加入一些乙醇來取出酚醛樹脂；在堿性條件下，苯酚過量時，若酚醛樹脂不易取出時，用加熱或加溶劑的方法都很難將酚醛樹脂取出．在上述兩種情況下，下列有關敘述正確的是（　　）

　

A．

酸性條件制得的是體型結構酚醛樹脂，堿性條件制得的是線型結構酚醛樹脂

　

B．

酸性條件制得的是線型結構酚醛樹脂，堿性條件制得的是網狀結構酚醛樹脂

　

C．

兩種條件下制得的都是線型結構的酚醛樹脂

　

D．

兩種條件下制得的都是網狀結構酚醛樹脂

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科目：高中化學 來源： 題型：


過程的自發(fā)性的作用是（　�。�

　

A．

判斷過程的方向

B．

確定過程是否一定會發(fā)生

　

C．

判斷過程發(fā)生的速率

D．

判斷過程的熱效應

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中，水的離子積是（　�。�

　

A．

1×10﹣14

B．

1×10﹣13

C．

1.32×10﹣14

D．

1.32×10﹣15

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中，能證明某物質是弱電解質的是（　�。�

　

A．

熔化時不導電

　

B．

水溶液的導電能力很差

　

C．

不是離子化物，而是極性共價化合物

　

D．

溶液中已電離的離子和未電離的分子共存

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫元素有多種化合價，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 mol•L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應的離子方程式為                           ；該溶液pH<7的原因是                   

                                   （結合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質的飽和溶液時，只有一個電極產生氣體，寫出陽極的電極反應式                       。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子               。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時間后，溶液的pH         （填“增大”“減小”或 “不變”）。                                                           

（3）某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。                                                                      

 


實驗①可說明         （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L      

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質   

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式                                   。

（4）實驗室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答：

① 此滴定實驗是否需要指示劑      （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于      (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

② 若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)的測量結果      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③ 產品中Na2S2O3·5H2O的質量分數(shù)為           。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數(shù)點后兩位數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________________

______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(3)如圖是0.1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是________________________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。

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