Question

已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。

（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式 ；

（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入 ；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L -1。

 

Answer 1

（1） H++ CO32-= HCO3- （2）稀鹽酸 （3）0.5

【解析】

試題分析：（1）少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，離子方程式為H++ CO32-= HCO3-

（2）①②中A、B用量相同，若鹽酸足量，則無論怎樣滴加，產(chǎn)生的氣體的體積相同，現(xiàn)在氣體體積不同說明鹽酸不足；同時①中產(chǎn)生的氣體體積多，說明是把碳酸鈉滴加到稀鹽酸里，所以A為鹽酸B為碳酸鈉。為使反應(yīng)完全，需加入稀鹽酸；計(jì)算鹽酸的濃度應(yīng)利用①中的數(shù)據(jù)，2HCl~CO2,可計(jì)算出鹽酸的濃度為0.5mol/L。

考點(diǎn)：考查化學(xué)中與量有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及計(jì)算