Question

下列的離子方程式中，書寫正確的一項(xiàng)是

1. A.
   氨水中通人過量CO₂：2NH₃?H₂O+CO₂=2NH+H₂O
2. B.
   Ca（ClO）₂溶液中通人過量的二氧化硫氣體：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HS
3. C.
   碳酸氫鈣溶液中加人與之等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2HC+2OH^-=CaCO₃↓+C+2H₂O
4. D.
   碳酸鈉溶液中加人與之等物質(zhì)的量的乙酸：C+CH₃COOH=CH₃COO^-+HC+

Answer 1

D
分析：A、二氧化碳過量生成碳酸氫銨；
B、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸根，硫酸根再與鈣離子結(jié)合生成微溶的硫酸鈣析出，次氯酸根被還原為氯離子；
C、碳酸氫鈣與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水為1：1：1．書寫離子方程式判斷；
D、碳酸鈉等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與醋酸鈉．書寫離子方程式判斷．
解答：A、二氧化碳過量生成碳酸氫銨，應(yīng)為NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-，故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫在溶液中被氧化為硫酸根，硫酸根再與鈣離子結(jié)合生成微溶的硫酸鈣析出，次氯酸根被還原為氯離子，應(yīng)為Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=2Cl^-+CaSO₄↓+4H⁺+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈣與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉、水為1：1：1，反應(yīng)離子方程為Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、碳酸鈉等物質(zhì)的量的乙酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與醋酸鈉，離子方程式為CO₃^2-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HCO₃^-，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書寫與正誤判斷，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，掌握元素化合物知識(shí)與離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷的方法．注意C中與反應(yīng)物的量有關(guān)，關(guān)鍵是清楚發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)．