【題目】貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:
(1)貝諾酯的分子式______。
(2)A→B的反應(yīng)類型是______;G+H→I的反應(yīng)類型是______。
(3)寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C______,G______。
(4)寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(任寫3種)______。
a.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2;
d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)
(5)根據(jù)題給信息,設(shè)計(jì)從A和乙酸出發(fā)合成的合理線路(其他試劑任選,用流程圖表示:寫出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件)_______________
【答案】C17H15NO5 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) CH3COOCOCH3 、、、、(任寫三種)
【解析】
根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和G、H的分子式可知,G為,H為,再根據(jù)題各步轉(zhuǎn)化的條件及有關(guān)物質(zhì)的分子式可推知,E為,B為,C為CH3COOCOCH3,A為,F為,D為,A發(fā)生還原反應(yīng)得B,B與C發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,C與D發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生取代反應(yīng)生成H,G和H發(fā)生取代反應(yīng)生成I,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,貝諾酯的分子式C17H15NO5,故答案為:C17H15NO5;
(2)A→B的反應(yīng)類型是還原反應(yīng),G+H→Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:還原反應(yīng);取代反應(yīng);
(3)根據(jù)上面的分析可知,C為CH3COOCOCH3,G為,故答案為:CH3COOCOCH3;;
(4)a. 不能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明沒有酚羥基,b. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)或酯基和醛基同時(shí)存在,c. 能與金屬鈉反應(yīng)放出H2,說明有羥基或羧基,d. 苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu),一般為兩個(gè)取代基處于對(duì)位,則滿足條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、、,故答案為:、、、、(其中的三種);
(5)A為,從A和乙酸出發(fā)合成,可以先將對(duì)硝基苯酚還原成對(duì)氨基苯酚,在堿性條件下變成對(duì)氨基苯酚鈉,將醋酸與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl,CH3COCl與對(duì)氨基苯酚鈉發(fā)生反應(yīng)即可得產(chǎn)品,合成線路為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是
A.X、R的最高化合價(jià)相同
B.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
C.X、Y形成的化合物中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是2:1
D.Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是( )
A.等濃度的兩種酸其酸性相同
B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),而莽草酸不能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸(用a SO3H2O 表示),SO3和H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.2和0.8,加b g水稀釋成某濃度的硫酸(用H2SO4H2O 表示),則以下正確的是(允許最后一位數(shù)字不同)( 。
A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,則負(fù)極反應(yīng)式為______________,正極反應(yīng)式為__________________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為________________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為ΔH= -726.5kJ/mol)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為16,其中X、Y、Z的電子層數(shù)相同,W原子的核外電子層數(shù)與其他三種不同,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Y元素能形成多種單質(zhì),其中一種單質(zhì)在空氣中易自燃,Z元素的最外層電子數(shù)是K層的2倍。下列推斷正確的是( )
A.原子半徑:X<Y
B.簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Y
C.Z和W形成的化合物和某些酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)
D.X、Y、W和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料,LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進(jìn)行鈦白粉和LiFePO4 的聯(lián)合生產(chǎn)工藝如下圖所示:
回答下列問題:
(1) LiFePO4中Fe的化合價(jià)是_______________________。
(2)鈦鐵礦“酸溶”前需要進(jìn)行粉碎,粉碎的目的是__________________________________。
(3)用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作,名稱是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
(4)TiO2+易水解,則其水解的離子方程式為______________________;“轉(zhuǎn)化”利用的是TiO2+的水解過程,需要對(duì)溶液加熱,加熱的目的是________________________________。
(5)“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4,當(dāng)溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時(shí)可認(rèn)為Fe3+ 沉淀完全,則溶液中Fe3+沉淀完全時(shí)的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下,Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
(6)由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中,所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質(zhì)量比是_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+
D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.4mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:NH3+C02+NaCl+H20→NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ C裝置的作用為___
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水);
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是__________________________
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在_______裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置,其作用_______________。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g,則NaHCO3的產(chǎn)率為____________________。
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