【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（ ）

A. KMnO4→Mn2+ B. Zn→ Zn2＋ C. H2O→O2 D. CuO→CuCl2

【答案】A

【解析】A. KMnO4→Mn2+，錳元素的化合價(jià)降低，高錳酸鉀作氧化劑，所以需要加入還原劑才能進(jìn)行，故A正確；B.Zn→ Zn2＋，鋅元素的化合價(jià)升高，Zn作還原劑，需要加入氧化劑才能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C. H2O→O2，氧元素的化合價(jià)升高，水作還原劑，需要加入氧化劑才能進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D.CuO→CuCl2，可以利用CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，無(wú)元素化合價(jià)變化，所以不需要加入還原劑，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向X溶液中緩慢滴加Y溶液，生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，符合圖像的一組是

X

Y

A

AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3

NaOH

B

Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4

Ba(OH)2

C

NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl

NaOH

D

NaAlO2、氨水、NaOH

H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A.人體缺碘，可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘
B.為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏
C.缺鐵性貧血，可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
D.兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物D的結(jié)構(gòu)為 ，是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，它可以通過(guò)下列三步反應(yīng)制得：烴A B C D，下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
A.烴A為CH3CH3
B.反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)
C.反應(yīng)①②③都屬于取代反應(yīng)
D.化合物D屬于醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見(jiàn)的反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
（1）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是mol·L-1min-1；5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為；若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c．c(CO)=c(CO2)
d．v正(CO)=v逆(CO2)
（3）已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關(guān)系如圖所示，其中直線(xiàn)的斜率為- （氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而（填“增大”、“減小”或“不變”）
②該反應(yīng)的△H=kJ·mol-1。
（4）結(jié)合上述有關(guān)信息，寫(xiě)出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施、。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。

（1）A中固體是氯酸鉀，液體a是濃鹽酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（2）B為干燥裝置，加入的固體是；欲凈化氯氣，A、B間應(yīng)添加一個(gè)盛有的洗氣瓶。
（3）C中的反應(yīng)現(xiàn)象是；D的作用是。
（4）已知E中發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+Na2SO3+2NaOH 2NaCl+Na2SO4+H2O。E中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在：Cl-、OH-和SO42-。某興趣小組認(rèn)為該吸收液中還可能存在ClO-和SO32-。
a．甲同學(xué)認(rèn)為該吸收液中ClO-和SO32-不能同時(shí)存在，其理由是（用離子方程式表示）。
b．乙同學(xué)為了檢驗(yàn)吸收液中是否含有SO32- ， 取少量吸收液于試管中，加適量稀硫酸酸化后，滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色。據(jù)此推斷該吸收液中一定有SO32-。乙同學(xué)的推斷是否正確？（填“正確”或“不正確”），理由是。
c．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)吸收液中是否含有ClO-（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 ， 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是（填分離操作的名稱(chēng)）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再?gòu)?/span>管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；
（3）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 ；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ．
（4）尾氣可采用　 　溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍(lán)色

Cl2具有氧化性

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同步練習(xí)冊(cè)答案