Question

將等物質的量的N₂、H₂氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是

	改變條件	新平衡與原平衡比較
A	增大壓強	N2的濃度一定變小
B	升高溫度	N2的轉化率變小
C	充入一定量H2	H2的轉化率不變，N2的轉化率變大
D	使用適當催化劑	NH3的體積分數(shù)增大

 

Answer 1

B

試題分析：A、正方應是體積減小的，則增大壓強平衡依據(jù)勒夏特列原理可知向正反應方向移動，但氮氣的濃度仍然比原平衡大，A不正確；B、正方應是放熱反應，則升高溫度平衡顯逆反應方向移動，氮氣的轉化率降低，B正確；C、充入一定量的氫氣，平衡向正反應方向移動，氮氣的轉化率增大，而氫氣的轉化率降低，C不正確；D、催化劑只能改變反應速率而不能改變平衡狀態(tài)，D不正確，答案選B。