Question

25℃時(shí)，在含有Pb^2＋,Sn^2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

 

Answer 1

D

解析:鉛是固體，改變其質(zhì)量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，A不正確。少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Sn^2＋)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Pb^2＋)變大，B不正確。升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C不正確。根據(jù)圖像可判斷，平衡時(shí)c(Sn^2＋)和c(Pb^2＋)的濃度分別為0.22mol/L和0.10mol/L，所以其平衡常數(shù)為，所以答案是D。