8．下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是（　　）
A用圖①裝置蒸發(fā)稀鹽酸制濃鹽酸
B用圖②裝置分液時，下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉活塞再將上層液體從上口倒出
C用圖③洗滌沉淀時，漏斗中加入適量蒸餾水，攪拌并濾干
D用圖④裝置，分離四氯化碳與苯的混合溶液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯化氫易揮發(fā)；
B．分液時，避免上下層液體混合；
C．洗滌沉淀時，加蒸餾水浸沒固體；
D．溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平．

解答 解：A．氯化氫易揮發(fā)，不能用蒸發(fā)稀鹽酸制濃鹽酸，故A錯誤；
B．分液時，避免上下層液體混合，則先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B正確；
C．洗滌沉淀時，加蒸餾水浸沒固體，不能攪拌，然后濾干即可，故C錯誤；
D．溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平，測量的是蒸氣的溫度，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)制備及分離與提純等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．20mL由兩種氣態(tài)烴組成的混合物，和足量的O2完全燃燒生成了50mL H2O（g）和40mL CO2 （氣體體積均在同溫同壓下測定）．該混合物的組成和體積比正確的是（　�。�
A．C2H4、C2H6（3：1）B．CH4、C3H6 （1：1）C．C2H2、C2H4（3：2）D．C2H6、C3H8（1：2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
①水分子的電子式為  
②離子半徑由小到大的順序是：Mg2+＜Na+＜Cl-＜S2-
③氮分子的電子式為     
④只含有離子鍵的化合物才是離子化合物．
A．①②B．③④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）標況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol；
（2）某金屬氯化物為MCl29.5g，含有0.200molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量95g/mol，金屬M的相對原子質(zhì)量為24．
（3）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）質(zhì)量都是10g的HCl、NH3、CO2、H2四種氣體在標準狀況下，體積最小的是CO2；密度最小的是H2．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�
A．當金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
B．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g＜m＜9.6 g
C．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL
D．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標況下為 2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對物質(zhì)的量及其單位的理解正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量即物質(zhì)的數(shù)量
B．物質(zhì)的量是國際基本物理量之一
C．摩爾是一個物理量
D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某同學(xué)采用萃取-分液的方法從碘水中提取碘，主要操作步驟如圖：

①甲中該同學(xué)手持的儀器名稱是分液漏斗，乙中分層后，上層接近無色，下層有色，則所采用的萃取劑可能是四氯化碳（填“苯”或“四氯化碳”），下層的顏色為紫紅色．
②甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”、或“丙”），其正確操作應(yīng)該為分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．過濾實驗可以據(jù)此把膠體、溶液分開
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過
D．膠體帶電，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Na2S2O3•5H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如圖1．

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態(tài)，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應(yīng)速率．（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號）．
a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液
（3）某小組同學(xué)用如圖2的裝置模擬制備Na2S2O3 的過程（加熱裝置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是該反應(yīng)的實質(zhì)是H+與SO32-反應(yīng)，70%的硫酸中含水較多，c（H+）和c（SO32-）都較大，生成SO2速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．

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